第2章 第3节 化学反应的速率（课时作业）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

第3节　化学反应的速率 (时间:40分钟) 选题表 知识点 题号 化学反应速率的表示与计算 2,4,6,7 化学反应速率的影响因素 8,9 综合 1,3,5,10,11,12 基础过关 1.(2019·山东济宁一中高二期中)下列说法正确的是(　B　) A.增大反应物浓度,可以增大单位体积的活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大,反应速率加快 B.H2O2(l)O2(g)+H2O(l)　ΔH=-98 kJ·mol-1,该反应在任何温度下均能自发进行 C.有气体参加的反应,通入惰性气体,压强增大,从而反应速率加快 D.催化剂不影响反应的活化能,但能增大单位体积的活化分子百分数,加快反应速率 解析:增大反应物浓度,活化分子的浓度增大,但百分数不变,故A错误;该反应是放热反应ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行,故B正确;有气体参加的反应,通入惰性气体,参加反应的物质浓度不变,反应速率不变,故C错误;催化剂可以降低反应的活化能,加快反应速率,故D错误。 2.在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g),若A的浓度由 0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s,那么由 0.06 mol·L-1降到 0.024 mol·L-1,需要时间可能是(　C　) A.18 s B.12 s C.30 s D.10 s 解析:恒温恒容条件下,前20 s平均反应速率v== mol·L-1·s-1 =0.002 mol·L-1·s-1,如果反应速率仍然是0.002 mol·L-1·s-1,则反应所需时间Δt== s=18 s,但反应物浓度越小,反应速率越慢,所以所需时间大于18 s。 3.(2019·江西南昌新建一中高二月考)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)　ΔH>0在一密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是(　B　) A.其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,v正减小而v逆增大 B.其他条件不变,升高温度,v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大 C.保持容器体积不变,充入少量He使体系压强增大,v正、v逆均增大 D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量,v正增大而v逆减小 解析:体积缩小,反应混合气体各组分浓度增大,反应速率加快,则v正和v逆均增大,故A错误;其他条件不变,升高温度,v正、v逆均增大,且平衡正向移动,H2O(g)转化率增大,故B正确;保持体积不变,充入少量He,反应混合气体各组分的浓度不变,反应速率不变,故C错误;增大固体的用量,不影响反应速率,故D错误。 4.甲、乙两容器都在进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少4 mol A,乙容器内每分钟减少2 mol A,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(　D　) A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断 解析:由v==知,甲、乙两容器的体积(V)不知,故甲、乙两容器中反应速率大小无法判断。 5.(2019·四川广元川师大万达中学高二期中)如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　C　) A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡移动,达到平衡状态Ⅱ C.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡移动,达到平衡状态Ⅱ D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 解析:由平衡的特征可知,反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等,故A正确;该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,正反应速率增大,逆反应速率不变,平衡正向移动,达到平衡态Ⅱ,故B正确;该反应达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡应逆向移动,逆反应速率大于正反应速率,与图像矛盾,故C错误;该反应达到平衡态Ⅰ后,改变条件使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ,所以同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等,故D正确。 6.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是(　D　) A.反应的化学方程式为2MN B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍 解析:由图像知该反应的化学方程式为2NM,A错误;t2时刻M、N的物质的量相等,M的物质的量在增加,而N的物质的量在减少,说明反应在正向进行,正反应速率大于逆反应速率,正、逆反应速率不相等,B错误;t3时刻处于平衡状态,正、逆反应速率相等,C错误;t1时,N的物质的量是M的物质的量的2倍,D正确。 7.在一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O