（苏教版）化学必修二同课异构课件：1.3.2不同类型的晶体 （2份打包）

专题1　微观结构与物质的多样性 第三单元　从微观结构看物质的多样性 第2课时　不同类型的晶体 几种晶体 氯化钠 金刚石 明矾 水晶 雪花 干冰 晶体 定义： 经过结晶过程而形成的具有规则的 几何外形的固体。 构成晶体的微粒：离子、分子、原子。 根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为： ①离子晶体 ②分子晶体 ③原子晶体 ④金属晶体 晶体的类型: 一、离子晶体 1、NaCl晶体中离子的排列方式 [小结]：在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子, 存在许多 离子和 离子,以 键相结合, 不存在 Na+ Cl- 离子键 Na+ Cl- 一、离子晶体 什么叫离子晶体？ 离子晶体的特点？ 哪些物质属于离子晶体？ 离子间通过离子键结合而成的晶体。 无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大。 水溶液或者熔融状态下均导电。 部分金属氧化物、强碱、大部分盐类。 二、分子晶体 1、干冰及其二氧化碳分子的排列方式 O C 范德华力 共价键 [小结]：在CO2晶体中, (填存在或不存在)分子, 在分子内部碳和氧以 结合，CO2分子之间以 相结合. 存在CO2 共价键 范德华力 什么叫分子晶体？ 分子晶体的特点？ 哪些物质可以形成分子晶体？ 二、分子晶体 分子间通过分子间作用力结合成的晶体。 有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小。 卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。(由非金属元素构成的物质） CO2和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么? 讨论： 熔 点 沸 点 干 冰（CO2） -56.2℃ -78.4℃ SiO2 1723℃ 2230℃ 三、原子晶体 1、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式 [小结]：在SiO2晶体中, (填存在或不存在)分子, 存在许多 和 ，以 键相结合, 不存在 Si原子 氧原子 共价键 180º 109º28´ Si O 共价键 SiO2平面结构 构成金刚石的微粒是C原子，每个C原子与另外4个C原子以共价键相连，C原子间以共价键结合成空间网状结构，最小的碳环上有6个C原子且6个C原子不在同一平面。金刚石的基本结构单元是正四面体。 金刚石的结构 1、什么叫原子晶体？ 2、原子晶体的特点？ 3、哪些物质属于原子晶体？ 三、原子晶体 原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。 熔沸点很高，硬度很大。 金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等（中学范围内常见的原子晶体） 四、金属晶体 1、金属晶体的结构 通过金属阳离子与 自由电子之间的较强 作用形成的单质晶体， 叫做金属晶体 石墨为什么很软？ 石墨的熔沸点为什么很高？ 石墨 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。 —混合型晶体 拓展视野 小结 1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较： 阴、阳离子 分子 原子 离子键 分子间 作用力 共价键 差距大 大 小 较大 较大 小 高 差距大 导电 不导电 不导电 熔融状态导电 ------- -------   晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 结构 构成晶体的粒子         微粒间的相互作用         性质 硬度         熔点         导电性         （一）从组成上判断（仅限于中学范围）： 凡是由非金属元素（包含零族元素）组成的物质，在固态时除铵盐为离子晶体，金刚石、SiO2、 SiC 、单晶硅为中学常见原子晶体外，其余物质在中学阶段均可判断为分子晶体。 （二）从性质上判断： （1）熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) （2）熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体) 晶体类型的判断 1. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 2.下列物质的晶体中，不存在分子的是