（苏教版）化学必修二同课异构课件：1.2.1离子键 （2份打包）

专题1　微观结构与物质的多样性 第二单元　微粒之间的相互作用力 第1课时　离子键 石墨晶体结构 金刚石晶体结构 氯化钠晶体结构 直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 化学键 离子键 共价键 注意：⑴ 指直接相邻的原子或离子 ⑵ 强烈的相互作用 金属键 探究实验 钠在氯气中燃烧 实验方程式 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 - + 像这样阴阳离子通过静电作用结合 在一起的化合物即离子化合物 静电作用 静电引力（阴阳离子间） 静电斥力（原子核之间、电子之间） 小动画 e e e e e e Cl e Na e 离 子 键 定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的 化学键叫做离子键。 小结 成键微粒 成键过程 作用力 成键元素 阴阳离子 得失电子形成阴阳离子 静电作用 活泼金属和活泼非金属 化合物类型 离子化合物 组成物质 大多数的盐、强碱、 活泼金属氧化物 离子键 说一说 1.下列物质中含有离子键的是（ ） A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2 2、下列叙述中正确的是（ ）　 A. 使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键 B. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 C. 离子化合物只有离子键　　 D. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 B D 判断下列化合物哪些是离子化合物 练习 离子化合物 CaCl2 SO2 H2O Na2O NaOH NH3 CuSO4 HCl 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 请写出11到18号元素原子的电子式和钠镁铝硫氯离子电子式 ⑶ 非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ” ⑵ 简单金属阳离子的电子式就是其离子符号， 而铵根离子因为是原子团需要加[ ]及“ 电荷数 ” 注意 ⑴ 原子的书写要上下左右四面对称 ⑷ 离子化合物的书写就是阴阳离子的结合，但要注意离子要分开写，不可合并。 [ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子，溴离子， 氯化钠， 氧化钠 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与化学键间的关系。 表示出原子之间是怎样结合的 ·S· ·· ·· [ Br ]- ·· ·· ： ： Cl ∶ ∶ · × [ ] ∶ － Na + O ∶ · × [ ] 2－ × · ∶ Na+ Na+ 用电子式表示离子化合物形成过程： 金属原子的电子式 非金属原子电子式 离子化合物电子式 + 例如：用电子式表示氯化钠的形成过程 Na · ＋ → Na+ Cl · ·· ·· ·· [ Cl ]- ·· ·· ： ： [ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 · Mg · ＋ → Mg2+ ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 2K· ＋ → K+ 箭号左方相同的原子可以合并， 箭号右方相同的离子不可以合并。 K+ 注 意 · O · ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： · S · ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： 直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程 $$ 专题1　微观结构与物质的多样性 第二单元　微粒之间的相互作用力 第1课时　离子键 议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。 想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？ 例如：水在直流电的作用下分解 2H2O === 2H2↑ + O2↑ 水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？ 水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。 通电 氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用； 氯气是由许多氯分子构成的，分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用； 金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体