（苏教版）化学必修二同课异构课件：1.1.4元素周期表的应用 （共7张PPT）

专题1　微观结构与物质的多样性 第一单元　原子核外电子排布与元素周期律 第4课时　元素周期表的应用 二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 1.同周期从左到右，元素的金属性和非金 属性如何变化？ 同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 判断： ①硒酸与高溴酸的酸性强弱 答案：硒酸＜高溴酸 ②H2Te与HI的稳定性 答案：稳定性 H2Te＜HI ③LiOH与Be（OH）2的碱性 答案：碱性：LiOH＞Be（OH）2 思考：以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？ 同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。 结论： 元素 F Cl Br I 形成的条件 冷暗处  光照  加热 加热/可逆 组成  HF  HCl  HBr  HI 热稳定性  很稳定  稳定  较稳定  较不稳定 请判断： ①H2SO4和H2SeO4的酸性　 答案：H2SO4＞H2SeO4 ②Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性　 答案：Ca（OH）2＞Al（OH）3 练习 思考：请同学们在元素周期表中找出金属性最强的元素(放射性元素除外)和非金属性最强的元素。 金属性最强的元素位于周期表左下角 (除放射性元素外)是铯(Cs)； 非金属性最强的元素位于周期表的 右上角，是氟(F)。 2.位置、结构、性质三者之间的关系 决定 反映 决定 反映 反映 决定 原子结构 元素性质 元素在表中位置 三、元素周期表的意义 1. 预测新元素 2.寻找原料 四、元素周期律的发现和周期表的编制 $$