专题1第一单元第2课时 元素周期律-2020-2021学年高中化学必修2【导学教程】同步辅导（苏教版）课件PPT

专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） 第2课时　元素周期律 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） 1．概念：按照___________由小到大的顺序给元素编的序号。 2．数值：等于该元素原子的__________________。 一、原子序数 核电荷数 核电荷数(或质子数) 教材梳理·新知落实 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） 1．1～2号元素，最外层电子数由___到____递变。 2．3～10号元素、11～18号元素，最外层电子数重复着从___到_____的周期性变化。 二、原子最外层电子数的递变规律 1 2 1 8 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） 3～9号元素或11～17号元素随着原子序数的递增，原子半径呈现由_____到_____的周期性变化。 三、原子半径的递变规律 大 小 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） 1．随着原子序数的递增，最高正化合价重复着从_____到_____，负价从____到____的周期性变化。 2．非金属元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于____。 四、元素化合价的递变规律 ＋1 ＋7 －4 －1 8 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） 1．钠、镁、铝的金属性强弱 (1)与酸或水反应置换出氢由易到难的顺序为_______________。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为___________________________________。 (3)金属性由强到弱的顺序为_______________。 五、元素的金属性和非金属性的递变规律 Na＞Mg＞Al NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 Na＞Mg＞Al 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） 2．14～17号元素的非金属性强弱 (1)单质与氢气化合由易到难的顺序为_______________。 (2)气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________________。 Cl2＞S＞P＞Si HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） (3)最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________________。 (4)非金属性由强到弱的顺序为________________。 HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 Cl＞S＞P＞Si 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） 3．11～17号元素的化学性质的递变规律 随着原子序数的递增，元素的金属性_______，非金属性______。 减弱 增强 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） 1．概念：元素的性质随着元素_____________的递增而呈周期性的变化的规律。 2．实质：_______________________是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 六、元素周期律 原子序数 元素的性质的周期性变化 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） 1．原子半径 (1)电子层数越多，原子半径越大 例如：r(Na)＞r(Li)，r(S)＞r(O)。 考点一　粒子半径的大小比较 典例剖析·规律总结 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） (2)电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小 例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） 2．离子半径 (1)同种元素的离子半径 r阴离子＞r原子＞r阳离子，r低价阳离子＞r高价阳离子。 例如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小 例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大 例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)； r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） (4)所带电荷、电子层数均不同的离子可选