（苏教版）化学必修二同课异构课件：1.1.2元素周期律 （共25张PPT）

高中化学·必修2·苏教版 第二课时　元素周期律 [目标导航]　1.通过分析1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。 一、原子结构的周期性变化 1．原子序数 (1)概念：按 由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数。 (2)数量关系：原子序数＝ ＝ ＝ 。 核电荷数 质子数 核外电子数 核电荷数 2．原子结构的周期性变化 (1)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈 现 变化，除 元素外，最外电子层上的电子数重复出现从 递增到 的变化。 (2)随着原子序数的递增，元素原子半径(稀有气体除外)呈现 变化。3～9号元素、11～17号元素原子半径随着核电荷数的递增都逐渐 。 周期性 H、He 1 8 周期性 减小 【议一议】 1．“1～18号元素的原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小”这句话是否正确？为什么？ 答案　不正确。①3～9号元素，11～17号元素的原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小，变化规律是周期性的，而不是一直减小；②2、10、18号等稀有气体元素的原子半径与其他元素的原子半径测定标准不同，不具有可比性。③核电荷数小的元素其原子半径不一定小，如Li>Cl。 2．比较下列原子半径： (1)r(Na)________r(S)　 (2)r(H)________r(Li) 答案　(1)>　(2) < 二、元素周期律 1．元素性质的周期性变化 (1)最低和最高化合价 ①随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由 递增到 (O、F除外)，元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由 递增到 。 ②元素的最高化合价 ＝ 原子核外 (O、F除外)；元素的最低化合价 ＝ ；最高化合价＋|最低化