[中学联盟]福建省晋江市永春县第一中学2016-2017学年高一（1）班12月月考化学试题
永春一中高一年（1）班月考化学试卷（2016.12）
时间：90分钟 总分：100分 命题：吴建龙
可能用到的原子量：Fe：56 Cu：64 Al ：27 Ag：108
一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）
1．用金属铜制取硝酸铜，最好的方法是（ ）
A．铜
硝酸铜 B．铜
硫酸铜
硝酸铜
C．铜
氯化铜
硝酸铜 D．铜
氧化铜硝酸铜
2．工业上通常利用NOx+NH3→N2+H2O来消除氮的氧化物对大气的污染，现有NO2和NO的混合气体6L，可用7L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的气体之比为（ ）
A．3︰1 B．2︰1 C．1︰1 D．1︰4
3．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（ ）
选项 | 物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | NaCl溶液（CuCl2） | 钠 | 结晶 |
B | SO2（SO3） | NaOH溶液 |
|
C | Cu（NO3）2溶液（AgNO3） | 铜粉 | 分液 |
D | 乙醇（水） | … | 蒸馏 |
4．向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是（ ）
A．1︰2 B．1︰1 C．2︰3 D．3︰2
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
7．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）
A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
8．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
9．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．铜与过量浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸
10．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
| 化学性质 | 实际应用 |
A | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
11.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
12．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子 数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
13.下列说法正确的是（ ）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液
可得到BaSO3和BaSO4
14．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是（ ）
A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
C．稳定性：HX>HY>HZ 
D．非金属性：X>Y>Z
15．下列说法正确的是( )
A．把少量NO2气体通入过量NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过盛有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是NO2和O2的混合气体
B．并不是所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气
C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
D．浓硝酸不论与铜反应，还是与碳反应均体现其酸性和强氧化性
16．下列说法正确的是( )
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．1 mol 
Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子(NA为阿伏加德罗常数)
C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO
、SO
、Na＋不能大量共存
D．铁溶于稀HNO3，溶液变黄，发生离子反应为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
17．向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO）为（忽略溶液体积的变化）（ ）
A．0.45 mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L
18．常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是( )
A．铜片 B．银片 C．铁片 D．铝片
二、填空题（本题共46分）
19．（11分）电子工业常用FeCl3．溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe3+、Cu2+，可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl3溶液．
（1）检验溶液中含有Fe3+常用的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 ．
（2）操作①是 ，C的成分是 ．