人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》同步测试+单元测试 （8份打包）

化学反应与能量专项训练 一、化学反应中的热量变化 1. 参照反应Br＋H2(( HBr＋H的能量对应反应历程的示意图,下列叙述中正确的是(　　) A．正反应为吸热反应 B．吸热反应一定要加热后才能发生 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是 (　　) A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程 C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应[来源:学科网] D．NH4NO3溶于水会吸收热量 3．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问： (1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？ 步骤1：________，步骤2：________。 (2)比较E1、E2、E3的大小：_______________________________________________。 二、原电池基础知识及应用 4．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是 (　　) A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D．银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 5．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是锌片：2Zn＋4OH－－4e－===2ZnO＋2H2O 石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 下列说法不正确的是 (　　) A．电子从石墨经外电路流向锌片 B．锌片是负极，石墨是正极 C．电极总反应为2Zn＋O2===2ZnO D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大 6．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt­Fe合金为电极材料的海水电池。在这种电池中 (　　) ①铝合金是阳极　②铝合金是负极　③海水是电解液[来源:学科网ZXXK] ④铝合金电极发生还原反应 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 7．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术： 2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。 试回答下列问题： (1)分解海水时，实现了从__________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为 A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O； B极：O2＋4e－===2O2－ 则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。 (3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为________________________。 三、守恒法在原电池中的应用 8．对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极变化是 (　　) ①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 9．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。 锌片上发生的电极反应：_________________________________________________； 银片上发生的电极反应：_________________________________________________。 (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)； ②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C) 四、化学反应速率及其影响因素 10．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H2((2NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是 (　　)