[中学联盟]江苏省太仓市实验中学九年级化学 物质的分离、除杂和提纯 教学案（无答案） (2份打包)

物质的分离、除杂和提纯（2） 教学目标：1、 掌握酸碱盐分离、提纯的一般方法； 2、 能对实验方案进行评价或者改进 教学重点：掌握常见物质分离、除杂和提纯的一般方法 教学难点：对实验方案进行评价或者改进[来源:Zxxk.Com] 【课堂练习】 1．请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。提供的试剂有： ①氢氧化钠溶液；②稀盐酸；③水 ④浓硫酸。 你选择的试剂是 （填序号），发生反应的化学方程式是 ；在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是 ，用 除去。 2．下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是 （ ） 混合物 选用物质 思路方法[来源:学,科,网] A．CO2(CO) 氧气 点燃 B．NaOH(Na2CO3) 石灰乳[Ca(OH)2] 沉淀、过滤 C．FeCl2(CuCl2) 铁粉 置换、过滤 D．NaCl(MgCl2) NaOH 沉淀、过滤 3．为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作： ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是 （ ） A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 4．某厂的废液中含有H2SO4 和CuSO4 ，为了防止废酸和CuSO4 污染环境，厂家设计用含铁废弃物回收铜，同时得到一种净水处理剂硫酸亚铁晶体（FeSO4 ·7H2O），设计原理如下：（信息：硫酸亚铁晶体受热易分解） ①根据上述设计方案写出有关化学方程式 ②要从滤液中得到硫酸亚铁晶体，需采用的方法是 ，要判断加入的稀硫酸是否过量，可通过测溶液的 。 【课后练习】 1．下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（ ） A． NaCl（Na2CO3） B．Fe（Cu） C． Na2CO3（CaCO3） D．HCl（BaCl2） 2．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是( ) A、水、硝酸银溶液、稀硝酸 B、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸( C、水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 D、水、氢氧化钾溶液、稀硝酸( 3、要除去CO气体中混有的少量的CO2，应采用的方法是 （ ） A、把混合气体通过澄清的石灰水 B、把混合气体通过灼热的CuO( C、把混合气体通过灼热的木炭 D、把混合气体点燃([来源:Z|xx|k.Com] 4、要除去N2中少量的O2、H2、CO2和水蒸气等，可将混合气体依次通过下列各组物质，其中正确的是 ( )( A、澄清石灰水，浓H2SO4，灼热的CuO，灼热的铜网。 B、灼热的铜网，澄清石灰水。( C、灼热的铜网，灼热的CuO，浓H2SO4，澄清的石灰水。( D、灼热的铜网，灼热的CuO，澄清的石灰水，浓H2SO4。( 5、某溶液中含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3三种溶液，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀分离出来，现提供Na2CO3、NaOH和盐酸三种试剂，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂的次序是 。( 6、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 [来源:学_科_网] 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； ②在滤液中加盐酸的作用是