2017年高中化学人教版必修2同课异构课件：第二章化学反应与能量第二节化学能与电能 （4份打包）

电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。 估计在2050年火电仍居首位 火电，又称为火力发电。那么，火究竟是如何转化为电？ 1.火力发电的原理 化学能　　热能　　　机械能　　　　电能 燃烧 蒸汽 发电机 2.火力发电的利弊分析 思考1：火力发电有何利与弊？ 燃料燃烧经多步转化为电能后，社会中应用最广泛、使用最方便。 利 弊 小组讨论：在火力发电过程中，由于环节多，能源利用率低，造成能源极度浪费，那么能否将化学能直接转化为电能，提高能量的利用率？ （2）环境污染。 （3）不能贮存。 （1）能源浪费。 理论分析：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Zn－2e-＝ Zn2+ 2H++ 2e-＝ H2↑ 负极： 正极： 离子方程式： Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ 实验探究： Zn片溶解， Zn片上有气泡 Cu片无现象 Zn片溶解且有气泡，Cu片无现象。 Zn片溶解， Cu片上有气泡。 实验探究 实验现象 结论或解释 1、将Zn片插入稀H2SO4中 2、将Cu片插入稀H2SO4中 3、将Zn片、 Cu片铜片插入稀H2SO4中 4、将3的导线间连一电流计 化学能　　　 电能 ？ 失 得 Zn－2e-＝ Zn2+ 2H++ 2e-＝ H2↑ 负极 正极 Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ 有气体产生 Zn片溶解 电极材料 现象 电子得失 电极反应 原电池的电极 Zn片 Cu片 总的离子反应方程式 原电池 “负极失电子，正极得电子” 失电子 氧化反应 得电子 还原反应 原 电 池 原 理 课堂小结1： 负极 正极 氧化反应 还原反应 溶解 有气泡冒出 电子流出 电子流入 活泼性较强 的金属 活泼性较弱 的金属 阴离子移向 阳离子移向 电极名称 电极材料 电子流向 反应类型 实验现象 离子流向 C H2SO4 （不可以） （不可以） （可以） （不可以） 课堂小结2： 原电池的构成条件： （1）有两种活动性不同的金属（或非金属单质：石墨）作电极。 （2）电解质溶液。 （3）自发的氧化还原反应。 （4）闭合回路。 下列装置能否作为原电池 Zn—石墨与稀硫酸进行实验. Cu—Zn与酒精（乙醇）进行实验. Cu—Zn分别放在两份稀硫酸进行实验. Zn—Zn与稀硫酸进行实验. 延续练习 请同学们根据原电池的原理，指出下列原电池的正极与负极分别是什么？写出电极反应式和总反应方程式。 请根据反应 : Fe + Cu2+ = Fe 2++ Cu 设计原电池， 你有哪些可行方案? 巩固练习：    Zn||CuSO4||Ag  能构成原电池吗？ 若能，请写出电极反应；若不能，请说出理由。 相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？ 思 考 题 5.原电池原理的应用 ①制作化学电源 ②加快反应速率： 例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 ③判断金属活动性的强弱 1、有X、Y、Z三种金属，将X、Y放在硫酸中，用导线连接，金属Y上有氢气析出；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y的表面有Z析出，这三种金属的活动性顺序为 （ ） A、X>Y>Z B、Z>Y>X C、Z>X>Y D、Y>X>Z A 2、在Fe、Cu、稀硫酸组成的原电池中，下列叙述错误的是（ ） A、电流从铜棒经导线流入铁棒 B、溶液逐步变为浅绿色 C、溶液的pH增大 D、气泡在铁片上产生 D $$ 第二节　化学能与电能 第1课时　原 电 池 一、原电池的工作原理 特别提示：正极或负极本身都不一定发生反应。有的电池中只有负极本身反应而正极不反应；有的电池中正、负极本身都反应；有的电池中正、负极本身都不反应。 例1 下列说法中正确的是(　　) A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B．原电池是将电能转化为化学能的装置 C．原电池中阴离子向正极移动 D．原电池正极上发生氧化反应 解析：A.原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确；B.原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；C.原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故C错误；D.原电池在工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误；故选A。 答案：A 名师点睛