青海省平安县第一高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（A卷，无答案）

2017-2018学年平安一中高二第一学期期中化学试卷（A）

时间：100分钟   总分：100分   命题人：解忠斌

有关相对原子质量：H－1   C－12   N－4   O－16   K－39   Cu－64

一、选择题（下列各题均只有一个选项符合题意。本题共18小题，每小题3分，共54分。）

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（        ）

①天然气   ②煤   ③核能   ④石油  ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能

  A．①②③④          B．⑤⑥⑦⑧         C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

2、下列说法或表示法正确的是（       ）         

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(s，石墨) = C(s，金刚石)    ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石石墨比稳定

C．在稀溶液中：H++OH－=== H2O  ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1

3、已知2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）   

A．该反应的 ΔH＜0               
B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂             
C． 其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：

途径Ⅰ＞途径Ⅱ           
D．其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：

途径Ⅰ＞途径Ⅱ  

4、能量之间可以相互转化。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（         ）

A	B	C	D

太阳能集热器

锂离子电池

燃气灶

硅太阳能电池

 

A．A                   B． B                   C． C                   D． D             

 5、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是（     ）

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应   

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应[来源:学科网]

6、下列描述中，不符合生产实际的是（     ）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极   

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

7、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N－N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（        ）

A．N4属于一种新型的化合物                [来源:Z,xx,k.Com]

B．N4的沸点比P4(白磷)的高             

C．1 mol N4所含有的能量比2 mol N2所含有的能量高

D．理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池   [来源:学科网]

8、下列说法正确的是（    ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 

D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

9、 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag ，其工作示意图如下。下列说法不正确的是（     ）
A．Zn电极是负极                                       

B．Ag2O电极发生还原反应             
    C． 放电前后电解质溶液的pH保持不变          

D．  Zn电极的电极反应式：Zn-2e－+2OH－  == Zn(OH)2  

10、在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是（     ）
 A． 电极B极为负极             
 B． 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：

CH3COOH －8e－+ 2H2O==2CO2↑+8H +            
     C． 通电后，H +  通过质子交换膜向右移动。若导线中[来源:学.科.网]

转移0.8 mol电子，左侧溶液质量减轻8.8g。          
     D． 通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0.2 mol电子             

11、有关化学反应速率的说法正确的是（     ）

    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率             
     B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变             
    C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强，该反应的反应速

率将减慢  

D．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

12、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，要使电解质溶液复原，可以加入的物质      

   是（     ）

    A．Cu(OH)2           B．CuCO3          C．Cu2O       D．Cu2(OH)2CO3

13、在反应A(g)＋2B(g) == 3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是（     ）

    A．v(A)=0.4 mol/(L·s)                    B．v(B)=0.6 mol/(L·s)          

C．v(C)=0.8 mol/(L·s)                       D．v(D)=1 mol/(L·s)   

14、在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI       H2＋I2  ，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为 (     )

A．等于10 s        B．等于12 s        C．大于12 s        D．小于12 s

15、  一般说来，温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。20 ℃时，将5 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4混合，9 min后溶液中明显出现浑浊，若将温度提高到50℃，溶液中明显出现浑浊需要的时间为 (      ） 

    A．1min   　       B．40s   　        C．30s    　       D．20s