广东省深圳市乐而思教育2017-2018学习年高二化学选修四第四章电化学基础之电解池及电解原理笔记

知识点、电解池及电解原理 1、电解CuCl2溶液 A．实验原理分析 （1）通电前，Cu2+、H+、Cl−以及OH−在溶液中作自由运动，通电时，在电场的作用下，这些离子改作定向运动。即Cl−、OH−趋向阳极，Cu2+、H+趋向阴极。 （2）电极反应和总反应： 阳极（与电源正极相连）：2Cl−−2e−Cl2↑（氧化反应） 阴极（与电源负极相连）：Cu2++2e−Cu （还原反应） 总反应：CuCl2Cu+Cl2↑ （3）结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。 B．实验现象和结论 实验现象 结论 电流表指针发生偏转 说明电解质溶液在导电，形成闭合回路 与负极相连的石墨棒上覆盖了一层红色物质 析出金属铜 与正极相连的石墨棒上有刺激性气味的气体产生，湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 产生了氯气 2、电解原理 A．电解 ：使电流通过电解质溶液而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。 B．电解池 （1）定义：将电能转化为化学能的装置。 （2）构成：① 直流电源 ② 电解质溶液或熔融电解质 ③ 两个电极 阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应 阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应 ④ 形成闭合回路 （3）电子流向：电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子定向运动形成的内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。 阳极→电子流出→失去电子→发生氧化反应； 阴极→电子流入→得到电子→发生还原反应。 C．电解池阴、阳极的判断 （1）由电源的正、负极判断：与电源负极相连的是电解池的阴极；与电源正极相连的是电解池的阳极。 （2）由电极现象确定：通常情况下，在电解池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，则该电极发生氧化反应，为阳极；某一电极质量不断增加或电极质量不变，则该电极发生还原反应，为阴极。 （3）由反应类型判断：失去电子发生氧化反应的是阳极；得到电子发生还原反应的是阴极。 D．电解池电极产物的判断（电解产物的判断） （1）阳极产物的判断 ① 活性金属电极（除Pt、Au外的其他金属）：金属电极失电子，被溶解，生成对应金属阳离子。 ② 惰性电极（Pt、Au、C等材料）：阴离子失电子，生成对应非金属单质。 阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－ （2）阴极产物的判断：与电极材料无关，直接根据阳离子放电顺序进行判断