【全国百强校word】宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Ag-108 Zn-65 O-16 Al-27 Si-28 B-11 N-14 第Ⅰ卷 选择题（共计50分） 每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分 1、当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 2、下列有关表述正确的是 A．次氯酸的电子式： B． N原子的电子排布图为：[ C．硫原子的价电子排布式：3s23p4 D．二氧化硅的分子式： SiO2 3、下列大小比较不正确的是 A．熔沸点：S＜NaCl＜SiO2 B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4 C．键角：H2O中H﹣O﹣H＜NH3中H﹣N﹣H＜CH4中H﹣C﹣H D．键长：C﹣H＜O﹣H 4、下列说法中错误的是 A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 5、下列描述中正确的是 A. CO32-的空间构型为平面三角形 B. CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化 C. CS2为V形的极性分子 D. lmolP4中有4NA成键电子对 6、下列结论正确的是 ①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl- ②酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HCl0 ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤金属性：Be<Mg<Ca<K ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 A．②③⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥ 7、已知1-18号元素的离子aAm+、bBn+、cCp﹣、dDq﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．若p＞q，则还原性cCp﹣＜dDq﹣ B．若m＞n，则碱性A（OH）m＞B（OH）n C．若半径aAm+＞bBn+，则a＜b D．若半径aAm+＞bBn+，则A的单质一定能从含Bn+的盐溶液中置换出B 8、X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。下列说法错误的是 A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较小 B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1 D．工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 9、PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 A．它们的原子半径依次增大 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料 D．热稳定性：X2R >X2Y 10、根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是 A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S B、由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4 C、若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2 D、若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+ 11、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水 A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性 12、常温下单质硫主要以S8（皇冠形结构）形式存在．加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）．下列说法中正确的是 A．S8转化为S6、S4、S2属