2025届高三化学二轮复习 高考化学大题模型建立 课件

一、氧化还原离子反应的书写步骤建模 (1)电子转移守恒 （2）发生电子转移的元素守恒 （3）电荷守恒 （4）其他元素守恒 未知氧化还原方程式书写 模板：由氧化还原原理确定产物→电子转移守恒原理→发生电子转移的元素守恒→电荷守恒原理（特别注意不同介质） →其他元素守恒 案例：22年全国甲综合题： 3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ 21年全国甲综合题: 20年全国甲综合题: 2Ni2++ ClO- + 4OH- = 2NiOOH ↓+Cl- +H2O 大题一、化学实验建模 以书中物质的制取为载体，对实验进行拓展。 1.常见仪器考法 仪器的认识、作用、使用方法： （1）仪器的认识 近几年考查的仪器有：漏斗（普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗、恒压分液漏斗、抽滤漏斗）、烧杯、锥形瓶、容量瓶、蒸发皿、烧瓶（包括圆底、平底、三颈瓶）、冷凝管（球形、直形、蛇形）、滴定管、坩埚、蒸发皿等 （2）仪器的用途： ①漏斗的作用：a.过滤；b.转移液体；c.作防倒吸的装置。 ②分液漏斗的3个应用：a.萃取分液(梨形)；b.添加液体并控制添加液的量(球形)；C.恒压分液漏斗--防堵塞使漏斗顺利滴液。 ③冷凝管的2个用途：a.蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；b.液体回流。 ④干燥管(U形管)的2个作用：a.盛装固体；b.用于气体的干燥、吸收或除杂。 ⑤洗气瓶的2个用途：a.盛装液体；b.气体的净化或干燥(如装浓硫酸)。 ⑥烧瓶（三颈瓶）：a.做反应器 b.加热（水浴）。 2、特殊装置及作用 A、防堵塞的装置答题模型 （1）液封平衡式:由于有一根导气管与外界相同，但是又伸入到液 面下，起到液封的作用。所以，若装置通畅，则液封，避免了气体 从导气管的逸出。同时导气管内外的液面是相等的。但是若装置不 通畅，堵塞，则装置中的压强会增大，会压迫液体沿着这根导气管 上升，所以能到导气管中的液体比瓶中的液面高。有时，如果反应速率过快，产生气体过快，也会导致装置中的压强略高，也会使得导气管中的液面上升的。 （2）恒压式：由于烧瓶通过橡皮管与漏斗相连，所以漏斗内的 气压与烧瓶内的气压相等，所以不会因为烧瓶内气压过大而使漏 斗内的液体不能流出。 （3）两个防阻式都是利用棉花可以阻挡固态 粉末状的物质，使其不进入后边的玻璃管内， 不至于发生阻塞。 看 B、防倒吸的装置： C.特殊装置及作用的语言叙述模型 1、可观察是否有堵塞现象，观察和控制气体的流速， 洗气等。 冷凝、导气。 冷凝、回流、导气。 2、气密性的检查方法：加热法、滴液法、挤压法。 3、滴定终点的判断：当滴入最后一滴...溶液颜色突变为...，振荡，静置，半分钟不....。 4、pH试纸的使用方法；焰色反应的操作方法；气体验满方法。 5、干燥剂的使用：NH3不能用浓硫酸和氯化钙干燥。 6、实验现象、生成物质、实验干扰的猜想。 7、洗尽表面杂质的标准：取最后一次洗液少许，滴加.....观察到..... 8、物质的鉴定和检验：取少许.....于洁净的试管中，加水（或加酸）溶解，滴加.......出现....现象。 1、固体+固体加热法制气： 实验室制氧气，实验室制氨气。 2、固体+液体制气法 实验室制CO2、SO2、H2S、C12、（NH3、O2、NO）等。 2.常见物质的制备及拓展 （1）O2的制取 （2）C12的制取（C1O2、C1O-、C1O2-） （3）NH3的制取（N2H4） （4）SO2的制取（S2O32-） （5）CO2的制取（CO32-、HCO3-） （6）H2S的制取（SO32-、HSO3-） 3.离子检验 （1）CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2O32-、SO42-、S2-、C1-、Br-、I-、NO-. （2）Na+、K+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、NH4+ （3）Cu2+、Cu+。 H2还原氧化铜实验及拓展 4、制气装置的实验操作顺序答题模型 首先选择好装置连接顺序----再看接口连接顺序： 连接好装置 → 检查气密性 →装入药品→排除（尽）空气→点燃酒精灯顺序 → 实验结束（或先停止加热）。 5、装置连接顺序 制气装置→ 洗气（除杂）装置 →干燥装置 → 反应器→干燥装置→尾气收集处理装置 。 6、固体的洗涤方法答题模型 （1）不溶性固体的洗涤---浸洗：将固体转移到一个新制的过滤器中，加入蒸馏水淹没固体，让蒸馏水自然流尽，再换一个新制的过滤器，重复上述操作2-3次。 （2）可溶性固体的洗涤---冲洗：将固体转移到一个新制的过滤器中，用胶头滴管吸取蒸馏水缓慢冲洗固体表面，再换一个新制的过滤器，重复上述操作2-3次。 （3）固体表面仅有水分的物质或易水解的物质，用无水酒精（95%）冲洗，加快水分挥发速率。 7、除杂方法答题模型： （1）难溶物与可溶物混合分离：过滤-洗涤-干燥.(如果在大于常温下过滤：叫趁热过滤，为加快过滤速率和干燥滤渣--抽滤)。 （2）可溶物与可溶物混合分离： 溶解度受温度影响大的物质结晶析出时：用蒸发浓缩，冷却结晶-过滤-洗涤-干燥. 溶解度受温度影响小（或升温溶解度反而减小）的物质结晶析出时： 用蒸发结晶-趁热过滤-洗涤-干燥. （3）非极性可溶物与极性（或离子晶体）可溶物混合分离：萃取-分液-蒸馏。 （4）沸点不同的混合物分离：蒸馏得到的馏分为纯净物。 （5）分馏：沸点不同的混合物分离：蒸馏得到的馏分为混合物。 （6）洗气（化学分离） （7）同一溶质在不同溶剂中溶解度差异很大，且互不相溶： 萃取（反萃取）-分液-蒸馏。 8、实验评价：一般从操作是否简便，药品用量是否节约，有无污染性物质产生，是否符合反应原理，有无操作上的错误或误差，能否得到纯净的目标产物等进行分析。 9、以有机物为背景的实验：着重考察提纯方法、酯化反应、酯的水解、酸化。 【例】茶叶是一种含量丰富的饮品，其中富含氨基酸、茶多酚、维生素、叶绿素和无机物，茶多酚能溶于沸水，难溶于冷水，易溶于有机溶剂，酚羟基易氧化。结构简式为： 已知：邻位两个酚羟基上的氧原子易与金属离子形成配位离子。以下是从茶叶中提取茶多酚的实验步骤： （1）将干茶叶在仪器A中捣碎。仪器A的名称为 。 （2）将捣碎的茶叶倒入蒸发皿中，加热煮沸一段时间，趁热过滤，得到滤液。加热煮沸的目的是 。 （3） 待滤液冷却至室温后，滤液出现浑浊，加入苯，充分搅拌，液体分层，将分层的液体进行操作X，操作X要使用到的仪器有 。 （4） 取苯层液体，加入MgC12固体，进行实验操作Y，得到含叶绿素的茶多酚粗产品。操作Y的名称为 ,加入MgC12固体的作用是 。（5） 向粗产品中加入适量的氢氧化钠溶液，生成茶多酚钠，加热，将叶绿素蒸馏除去，再向残留液中加入稀盐酸,充分搅拌。本步骤加入适量的氢氧化钠溶液的作用是 ，加入稀盐酸的作用是 。 （6） 将（5）反应后的溶液置于冰水中，茶多酚晶体析出，过滤，洗涤，得到纯净的茶多酚晶体。为验证茶多酚晶体已洗涤干净，可以取最后一次洗液少许于洁净的试管中，加入少许试剂 。（5） 茶多酚遇铝盐生成特殊绿色的配位离子 实验室常用该方法检验茶多酚。请写出该反应的离子方程式 。 8、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理： 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是________，现象是________________________。 （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。 （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为_________，计算结果为________（保留两位有效数字）。 大题二、速率、平衡移动类简答题建模 模板: 叙特点（反应特点或容器特点）→变条件→定方向→得结论 案例：21年甲卷：总反应ΔH<0（反应特点），升高温度（改变条件）时平衡向逆反应方向移动（反应方向），甲醇的物质的量分数变小（结论）。、 以各种曲线为载体，考查焓变、平衡常数、Kp、转化率计算，通过外界因素对速率、平衡的影响判断曲线及进行反应条件选择并说明选择的理由。 考点归类 一、计算键能或反应热或晶格能、活化能 反应热的求法： 定义法 ，键能法 ，内能法 。 已知燃烧热或中和热求反应热。盖斯定律的应用。图像题。活化能与正逆反应热的关系：E= 。 二、反应速率 浓度速率v 。 压强速率VP= . 速率常数的应用。 三、化学平衡标志直接法（定义）；间接法（“各”“总”）--看容器、看反应前后气体分子总数等不等、看题目前提（限制要求）。特殊法。 四、平衡移动因素的分析和判断。 五、平衡常数：浓度常数求法。压强常数求法 。 六、Q与K关系的应用 七、转化率、产率的求算 八、三行式（五行式）的计算，连续平衡的计算或平衡移动判断。 九、直接利用分压进行三行式计算。 十、利用图像上的特殊的进行计算，注意看清坐标单位、坐标数量级。 反应途径的选择性（温度、催化剂、压强、酸碱度或浓度的选择）。 [例1]对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。 ②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施 是___________；要缩短反应达到平衡的时间， 可采取的措施有____________、___________。 ③比较a、b处反应速率大小：va__ vb（填“大于”“小于”或“等 于”）。反应速率v=v正-v逆= - ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 =__________（保留1位小数） ， 【例2】积碳反应：CH4(g)= C(s)+2H2(g)，在一定温度下，测得某催化剂 上沉积碳的生成速率v=k·p(CH4)· （k为速率常数）。在p(CH4)一 定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、 pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。 【例3】CO2通过反应可转化为CO，在催化剂作用下CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，某容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率(a)与温度、压强的关系如图所示． a．若A点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为VL，则该温度下的平衡常数K=________；平衡状态B点时容器的容积VB________VL．（填“大于”、“小于”或“等于”） b．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC（填“>”、“<”或“=”） c．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是________（写出一种即可）． 大题三、资源的开发利用题 解题模式 学习目标： 1、掌握海水的开发利用。能从海水、海藻中提取溴、镁、碘和重水；熟练流程。 2、掌握金属矿物、废旧资源开发利用的工艺流程，建立该类题目的解题模型。熟练除杂方法、快速书写方程式、把握调节溶液PH值范围、离子检验方法等相关知识、仪器的认识、实验操作、利用关系式计算等知识。 3、以制备物质的流程为载体，考查相关反应、滤渣成分、滤液成分、试剂的选择及作用、氧化还原的相关考查（概念、计算、配平）、Ksp计算、pH范围计算。 资源的开发利用包括：海洋资源、矿物资源、废旧资源等方面的开发利用。 一、海洋资源 1、海水资源的开发利用：海水中提取NaC1、Mg和Br2. 2、海藻资源：提取碘 【练习】.海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子 的形式存在。实验室里 从海带中提取碘的流程如下 (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。 写出过程②中有关反应的离子方程式： 。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。 A.甲苯、酒精 B.CCl4、苯 C.汽油、乙酸 D.裂化气油、苯 (3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器 。 (4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程。指出下列蒸馏实验装中的错误(下图)。① ，② ，③ 。 (5)进行蒸馏操作时，使用水浴的原因是 。最后晶体碘在 里聚集。 金属矿物、废旧资源开发利用答题模型 矿 物 溶解 酸、碱 滤渣1 滤液1 氧、还 溶液1 沉淀剂1 滤渣2 滤液2 沉淀剂2 溶液2 沉淀剂3 滤渣3 滤液3 产物 分离 2、固体的洗涤方法答题模型 （1）不溶性固体的洗涤---浸洗：将固体转移到一个新制的过滤器中，加入蒸馏水淹没固体，让蒸馏水自然流尽，再换一个新制的过滤器，重复上述操作2-3次。 （2）可溶性固体的洗涤---冲洗：将固体转移到一个新制的过滤器中，用胶头滴管吸取蒸馏水缓慢冲洗固体表面，再换一个新制的过滤器，重复上述操作2-3次。 （3）固体表面仅有水分的物质或易水解的物质，用无水酒精（95%）冲洗，加快水分挥发速率。 3、除杂方法答题模型： （1）难溶物与可溶物混合分离：过滤-洗涤-干燥.(如果在大于常温下过滤：叫趁热过滤)。 （2）可溶物与可溶物混合分离： 溶解度受温度影响大的物质结晶析出时：用蒸发浓缩，冷却结晶-过滤-洗涤-干燥. 溶解度受温度影响小（或反而减小）的物质结晶析出时：用蒸发结晶-过滤(趁热)-洗涤-干燥. （3）非极性可溶物与极性（或离子晶体）可溶物混合分离：萃取-分液-蒸馏。 （4）沸点不同的混合物分离：蒸馏。 （5）洗气（化学分离） 4、方程式的书写 在这类习题的方程式书写中，常常涉及化学方程式和离子方程式的书写。 氧化还原、复分解、双水解等是常考内容。要注意流程中反应物和生成物的筛选，一般生成物大多数都在流程中有所体现，注意发现产物。 5、沉淀的溶解平衡。 （1）注意沉淀的溶解平衡方程式书写中状态的注明。 （2）沉淀的产生与溶解。 （3）图像的识别。 （4）开始沉淀和沉淀完全的pH的求法。 [练习1] FeS饱和溶液中存在如下平衡： FeS(s)⇌Fe2++S2- Ksp=8.1×10-17 mol2·L-2 FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系： c2(H+).c(S2-)=1.0×10-22mol3·L-3，为了使饱和溶液里 c(Fe2+)达到1mol·L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中， 应调节溶液中的c(H+)为__________________________。 【练习2】1、Cu（OH）2是难溶电解质。在常温下其溶度积常数Ksp=2×10-20mol3·L-3。则： （1）某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02 mol·L-1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液pH大于 。 （2）要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀完全（Cu2+浓度降为原来的千分之一），则应向CuSO4溶液中加入烧碱使溶液pH大于 。 （3）要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+浓度为10-10，则应向CuSO4溶液中加入烧碱使溶液pH大于 。 2、依据Ksp计算pH调节范围：由金属离子现有浓度，根据Ksp计算开始沉淀所需的pH值；由金属离子沉淀完的浓度即1×10-5mol/L，计算金属离子沉淀完全所需pH值。 20年全国3：利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。 1.酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示： 溶解度/（g/100g水） (1)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____ ，加碱调节至pH为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____ 时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为 0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。（2）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： . 化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39 2.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。 （2）“浸渣”中除SiO2外，还有物质是 （写化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 。然后再调节溶液的pH约为5，目的是 _。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。 Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4 CaSO4 使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去 （七水）硫酸镁 2H3BO3 =B2O3+3H2O B2O3+3Mg = 3MgO+2B 3.毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下 （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a．烧杯 b．容量瓶 c.玻璃棒 d．滴定管 (2)加入NH3·H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。 已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9 （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓ 步骤I：移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液．玻璃棒 d．滴定管 （2）加入NH3·H2O调节pH=滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。 步骤II：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。 滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 4.回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示： 根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题： （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 ；这种处理方法不足之处为： ． （2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是 ． （3）过滤I的滤渣的化学式为 ．过滤Ⅱ的滤渣的化学式为 ． （4）将过滤I所得滤液经H2O2氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是 ，其目的是 ． （5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为 ． 5.为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题： （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。 （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择         （填字母编号）。 A．KMnO4溶液        B．K3[Fe(CN)6]溶液        C．KSCN溶液 （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是        。 6、废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、A1的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 ksp 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：回答下列问题： （1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因________。 （2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是____。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入H2O2。（ⅰ）能被H2O2氧化的离子是________；（ⅱ）H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为________； 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 以各种新材料为载体，考查化学用语、电子排布式、电子排布图、对角线规则、杂化类型、分子的空间构型、电负性大小比较、原子半径比较、电离能大小比较、键参数大小比较、微粒能量高低比较、氢键对沸点和溶解性的影响及氢键的表达、熔沸点高低判断及原因分析、物质的稳定性及归因、手性碳原子的判断、含氧酸酸性的强弱、配位数和配体（或配原子）判断、晶体的性质和形成方法、晶体类型及密度、核间距计算。 大题四、原子结构与性质题答题模型 1、易液化：SO2、C12、SO3等易液化，原因是 。NH3、HF、H2O等易液化，原因是 。 2、易水解或具有吸水性：HC1、HBr等易溶于水，原因是 。甘油、酒精、甲酸、氨气、H2O2、HNO3、H2SO4、甲醛等易溶于水，原因是 。纤维素不溶于水，但具有吸水性，等易溶于水，原因是 。 3、键角：H2S和H2O分子中键角的大小为 ，原因是 。 NH3和H2O分子键角的大小为 ，原因是 。 NC13和PC13分子键角的大小为 ，原因是 AsI3、AsBr3、AsCl3的键角大小为 ，原因是 4、大π键的表示方法：π原子数电子数 4、化学键：[Cu(NH3)4]2+离子中，所含的化学键有 。 [Cu(NH3)4]2+离子中，按电子云重叠方式所含的化学键有 。 [Cu(NH3)4]SO4所含的化学键有 。含[Cu(H2O)4]2+离子的溶液，通入氨气，很容易生成[Cu(NH3)4]2+离子，原因是 。Ni(CO)6分子中，形成配位键的原子是 ，原因是 。其中配体是 ，配位数是 ，б键与π键的比为 。P可形成PC15，而N不能形成NC15，原因是 。H2O和OF2分子的极性强弱为 ，原因是 。NH3易形成配位键，而NC13不能形成配位键，原因是 。乙二胺NH2CH2CH2NH2两头都可以形成配位键，一个分子形成两个配位键。N2O中的化学键：N=N=O。CO中的化学键：碳氧三键。 5、晶体类型与熔沸点的高低：（1）原子晶体、金属晶体分别进行比较时：原子半径---键长---键能---熔沸点的高低。（2）离子晶体：离子半径---晶格能----熔沸点的高低。（3）分子晶体：相对分子质量----范德华力---熔沸点的高低。分子间氢键。CO和N2的熔沸点的高低为 ，原因是 。某些离子晶体熔点低的原因是 。某些金属晶体熔点低的原因是 。CaCO3和K2CO3更易分解的是 ，原因为二者分解都断裂共价键C-O键，钙离子半径小于钾离子半径，CaO的晶格能高于K2O，二者对O-C键中O原子的吸引力Ca2+大于K+,CaCO3中O-C键更易断裂，所以CaCO3比K2CO3易分解。 （1）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63−、【Co(NH3)4Cl2】+等．铑(Rh)与钴属于同族元素，某些性质相似．现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2⋅4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成．请写出该盐溶解于水后的电离方程式：________． Co(NH2CH2CH2NH2)2Cl2+的配位数为 ，配原子为 。【Co(NH3)4Cl2】+的配位数为 ，配原子为 。 （2）氧化镁的晶格能________氧化钙（填“大于”、“小于”），由岩浆晶出规则（离子晶体岩浆晶出规则：晶格能越大的晶体，熔点越高，越早达到饱和，更容易在岩浆冷却过程中先析出晶体）可推测_______　后从岩浆中析出． 6、全满、半满--较稳定：常用于电离能的比较和离子稳定性的比较。7、含氧酸酸性的强弱和非羟基氧数目的关系 。含氧酸元数的判断：按 。如：H3PO3为二元酸，结构式为 ，与足量氢氧化钠反应的方程式 。8、缔合分子间常以共价键或氢键形式结合。如：冰、(CuC12)n等。 [例]复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。 直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为：____；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为______。 （1）、A.有机物RCOOH类羧酸分子生成二聚体,作为通过氢键形成分子缔合体 B.4:1的尿素(NH2)2CO与氟硅酸H2SiF6的加合物H2SiF6·4(NH2)2CO内,氟硅酸的二个质子已被两对尿素分子通过强对称氢键所俘获 C、铝的三氯和三溴化合物可形成二聚体分子 (AlCl3)2、(AlBr3)2。此类二聚体分子中， 连接Al、Cl或Al、Br原子间的键均为化学键， 与前述一般分子缔合作用有质的不同。 图2中示出AlBr3所形成的二聚体分子。 （2）、氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图1），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ； （3）铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构可表示为：。 则该氯化物的化学式为________，属于______晶体，其中C1与铜形成的化学键有 。 。 9.晶胞：一般实线画出的范围为一个晶胞。配位数、边长与半径或键长的关系、均摊数、公式的运用、坐标（0≤X≤1）、线段长、单位换算（pm、nm、um）等。 立方最密堆积的底面为----六边形，面积为： cm2 或 ;菱形为 或 .高为 或 .体积为 或 。 10.面心立方晶胞的空隙： 均摊原子数：八面体空隙数：四面体空隙数=1: 1：2 （11）晶体性质的考查。如宝石各面颜色不同的原因 ，NaC1和KC1晶胞不同的原因 。 二、常见答题建模 1.氢键对熔沸点高低（易液化）、溶解性的影响 模型：由于A分子间能形成氢键，而B分子间不能形成氢键，所以A的沸点高于B（19年、20年、21年）；或A易溶于水而B不溶于水。 2.第一电离能大小归因 模型：同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高。（22年） 3. 共价化合物稳定性归因 模型：由于A物质中某键的键能大于B物质中某键键能，键能越大，化学性质越稳定。（22年） 选择专题六、电化学 1 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年 来科学家研究了一种光照充电 电池（如图所示）．光照时，光催化电极产生电子 和空穴 驱动阴极反应 和阳极反应 对电池进行充电．下列叙述错误的是（ ） A．充电时，电池的总反应 B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时， 从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，正极发生反应 2下图是新型镁-锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A.放电时，Li+由左向右移动 B.放电时，正极的电极反应式为Li1−xFePO4+xLi++xe−=LiFePO4C.充电时，外加电源的正极与Y相连 D.充电时，导线上每通过1mole−，左室溶液质量减轻12g 3、我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2 = H2O2+S，已知甲池中发生反应： 下列说法正确的是（ ）A.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+−2e− =H2AQB.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3− = 3I−+S+2H+C.该装置中电能转化为光能 D.H+从甲池移向乙池 4、 我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2．关于该装置的下列说法不正确的是（　　） A.图中N型半导体为负极，P型半导体为正极 B.图中离子交换膜为阴离子交换膜C.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D.人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e一+H2O=CO+2OH− 5、一种以镍基金陶瓷和[(La、Sr)，MnO3]为电极的NH3燃料电池具有高效、环保、稳定等特点，其工作原理如图所示，下列说法正确的是( ) A.通入物质a的电极为正极B.电流从通入物质a的电极流向通入物质b的电极C.镍基金陶瓷电极发生的电极反应为：2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2OD.若消耗标准状况下3.36 L的O2，则理论上消耗NH3的质量为3.4 g 6.工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（　　） A． 电极Ⅱ为阳极，发生还原反应 B． 通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大 C． 阴极区电极反应式为：2SO2+2e-═S2O42- D． 若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L 7、 氨硼烷(NH3⋅BH3)电池可在常温下工作，装置如图。该电池工作时的总反应为：NH3⋅BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列说法正确的是（ ） A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B.BO2−通过质子交换膜向正极移动C.负极附近溶液pH增大 D.正极的反应式为 3H2O2+6H++6e−=6H2O 选择专题一 化学与生活、环境和工业 一、生活中的化学 1、俗名：明矾 ，胆矾 ，绿矾 。石膏 。纯碱（苏打） ，小苏打 ，熟石灰（消石灰） ，烧碱（火碱、苛性钠） ， 生石灰 。刚玉 ，摩尔盐 。钡餐 。电石 ，电石气 ，水玻璃 。尿素 。金刚砂 。 石炭酸 ，蚁醛 ，冰醋酸 ，甘油 ， 谷氨酸 ，硬脂酸 ，软脂酸 ，油酸 ，淀粉 ， 纤维素 ，蔗糖 ，果糖 ，葡萄糖 ， 铜绿 ，碳铵 ，硫酐 ，亚硫酐 ，干冰 。 2、写出下列主要成分的化学式： 天然气（沼气、坑气、瓦斯） ，石灰石（大理石、白垩） ， 碱石灰 ，食醋 ，水煤气 。磁铁矿 ， 赤铁矿（铁红） ，水泥 ，玻璃 。 玛瑙（石英、水晶） ，漂白粉（精） . 3、糖尿病的检验、血液透析、医疗药品。 比如：SO2可以做干果、葡萄酒等的防腐剂；NOX可用于心脑血管疾病等。 4、生活常识 （1）银质首饰的洗涤 （2）铁锅生锈 （3）金属接口的安装 （4）炒菜加入料酒 （5）炖骨头加入食醋 （6）棉花吸水 （7）酗酒口干 （8）油脂的清洗 （9）碳铵施入土壤保肥 （10）三角洲的形成 （11）电泳的应用 （12）泡沫灭火器原理 （13）馒头、油条的制作 （14）融雪剂的使用 二、化学与古典籍 1、食醋的作用：是用酒或酒糟发酵制成的一利酸味调料。醋除了含有大量的醋酸外，还含有钙、铁、葡萄酸、乳酸、甘油、脂肪酸和盐类，在食用方面，醋可以溶解食物中的钙和铁，使人体容易吸收，还能保护食物中的营养物质不被破坏。可消化脂肪和糖，可利尿通便，可降低血压和血清胆固醇，洗水垢。 2、过氧乙酸--消毒杀菌。高铁酸盐净水：氧化性消毒杀菌和聚沉。氯气、漂白粉类、C1O2净水只消毒杀菌；明矾仅聚沉。SO2可以漂白织物，但不能用于漂白食物，也不能用于熟食品的消毒杀菌剂。可用作干果和葡萄酒的消毒杀菌、防腐剂。CI2、C1O-、漂白剂、酒精、双氧水等都可以用于消毒杀菌。 3、食盐及杂质的作用：防腐、调味、融雪。盐水洗鼻消炎杀菌 ， 盐水漱口可以防止口腔细菌。偶尔一两次用盐水漱口无妨，记住不要经常用盐水漱口。如果长期用盐水漱口，牙齿表面还容易沉积色素和污垢，进而会引发或加重牙龈炎和牙周炎。控制T区油脂分泌，以盐护发好处多，深层清洁肌肤。 4、毛、皮、蹄、指甲等的主要成分是----蛋白质 5、油脂：动物油、植物油属于酯类；矿物油属于烷烃。 6、天然纤维属于糖类，人造纤维、化学纤维不一定是糖类，它们都是有机高分子。人体内无纤维素酶 7、糖类：多糖--淀粉和纤维素；二糖--蔗糖和麦芽糖；单糖--葡萄糖和果糖。 8、料酒与蔬菜中的有机酸反应生成酯而具有香味 9、纯碱等热碱性溶液可以洗去油污，使油脂发生水解反应。10肥皂、洗涤剂去污原理相似。 11、食品电化学保护防氧化。12、16种生命元素，其中以硒、锌、铁可抗衰老，硒是重要的生命元素。13、水垢可先用纯碱饱和溶液浸泡后，倒去溶液，再加盐酸清洗14、葡萄糖和鱼肝油、VD可帮助钙的吸收 15、聚乙烯制品可用于食品包装，聚氯乙烯制品不能用于食品包装；有机饭盒等不能用于蒸煮食品16、加碘食盐 17、发展清洁能源，限制塑料使用，减少碳排放，尽可能使用水溶性溶剂代替有机溶剂，尽可能提高原子的利用率，发展绿色化学 18、阿司匹林：具有解热镇痛、消炎、抗癌等作用---水杨酸 19、不使用含铅汽油，防止重金属污染 20、N2O可用于治疗心脑血管疾病；胃舒平、小苏打可用于治疗胃酸过重。 21、酸雨：硫酸酸雨和硝酸酸雨。22、白色污染、赤潮、水华、水体富营养化（含磷洗衣粉）。23、白色垃圾、废旧电池是可回收垃圾；医疗垃圾是不可回收垃圾，必须由专业机构焚烧处理。 24、《天工开物》记载“凡研硝（KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸；25、“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分分别是纤维素和蛋白质； 26、《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上......其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏；27、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是碳酸钾； 28、宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里涉及到的操作方法是蒸发、结晶、溶解； 29、苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，制得水煤气(主要成分为氢气和一氧化碳)； 30、杜牧的《泊秦淮》“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”含有“烟”字的诗句，“烟”实则为“雾”； 31、白居易《长恨歌》“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关； 32、《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指甲烷。 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间。 三、化学与环境 1、空气污染： 来源-工厂废气、废渣，矿物燃料燃烧废气，建筑工地的尘埃，汽车尾气的排放，烟花爆竹的燃放，室内装修、居民生活陋习。 类型：雾霾，PM2.5，酸雨、酸雾，甲醛，芳香类挥发气，汽车尾气。 治理方式：减少工厂排放（先治理），关停污染企业，减少化石燃料的使用，引导市民的消费方式。 2、水污染： 来源--工业废水（造纸业、化工厂、电镀厂、洗煤厂）， 生活污水，农药、化肥的大量使用，养殖业。 类型：任意排放污染型，水华，赤潮。 水污染和处理：重金属污染、农药化肥化学试剂污染、生活垃圾污染、工业废水污染。氧化还原法、沉淀法、电解法、离子交换法处理。 3、土壤污染：白色垃圾，农药化肥，电池，工厂废料。 4、综合污染。 选择专题二、阿伏伽德罗常数建模 一、注意条件。体积与条件有关（标况），质量、微粒与条件无关。 二、注意标况下的状态。如SO3、HF、H2O、N2O4碳原子数大于4的烃标况下均为非气态。已烷、辛烷、CHCl3等。注意有氢键存在的物质HF、H2O、NH3用体积表示时。 三、把握原子晶体中物质的量与化学键的关系。金刚石、硅晶体为1:2，二氧化硅、碳化硅为1:4，石墨为1:1.5. 化学键与NA 。常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成的分子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 四、溶液中要水解的离子或要部分电离的分子,三个守恒的应用。 五、注意中间价态原子发生歧化反应转移电子数目。如：O22-、C12、S、SO2等。 六、最简式相同的物质中的微粒表示 七、同位数的摩尔质量。八、几种化学键与阿伏伽德罗常数的关系 九、粗铜精炼中的电子转移数 十、胶粒与NA 十一、可逆反应中的分子数目 选择专题五 有机化学基础 一、有机物性质 1、饱和烃性质------取代反应。2、烯烃（不饱和烃）性质-----加成、氧化、加聚反应。3、芳香烃性质：苯-----加成、取代；苯的同系物-----加成、取代、氧化。4、醇的性质---与钠反应、与酸的酯化反应、氧化为醛、消去反应为烯。5、酸的性质：酸的通性（与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠反应）、酯化。6、酯的性质：在酸性条件和碱性条件下水解。 二、有机物的空间结构 1、注意：单键可以旋转2、-CH3，-CH2-、-NH2等甲基型的结构为四面体；苯环、C=C或C=O或C=S等型为平面;三键的为直线。 三、同分异构基本知识 写同分异构体时注意抓住“不饱和度”、对称性、手性碳原子、含氧原子的特殊官能团、核磁共振氢谱（不同环境H，或吸收峰）、特殊显色、水解等。 1．概念：分子式相同，结构式不同的化合物。2．类型：（1）碳链异构（CH2=CH－CH2－CH3 和 （2）官能团位置异构（CH2=CH－CH2－CH3 和CH3－CH=CH－CH3） （3）官能团类别异构（CH2=CH－CH2－CH3 和 ） （4）手性异构:主要掌握手性碳原子 3．结论： ⑴烷烃的同分异构体数目：碳原子数分别为1、2、3的烷烃，不存在同分异构体；碳原子数分别为4、5、6、7的烷烃，同分异构体数目依次为2、3、5、9。 ⑵常见烷基数目：甲基（-CH3）：1种 乙基（-C2H5）：1种 丙基（-C3H7）：2种 丁基（-C4H9）：4种 戊基（-C5H11）：8种 ⑶苯环上的同分异构体① 苯环上连一个取代基时，不存在同分异构体；② 苯环上连有二个取代基时，有3种同分异构体；③ 苯环上连有三个取代基时，若三个取代基相同，有3种同分异构体；若二个取代基相同，一个不同有6种同分异构体；若三个取代基都不相同，有10种同分异构体。 $$