广东省深圳市乐而思教育2017-2018学习年高二化学选修四第三章水溶液中的离子平衡之难溶电解质的溶解平衡笔记

知识点、难溶电解质的溶解平衡 1、溶解平衡 （1）概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。 （2）表达式（以AgCl为例）AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) （3）特征 （4）生成难溶电解质的离子反应的限度 ① 25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 ② 反应完全的标志： 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5_mol/L时，沉淀就达完全。 2、沉淀溶解平衡与电离平衡的比较 （1）从物质类别方面看 ①难溶电解质：可以是强电解质也可以是弱电解质； ②难电离物质：只能是弱电解质。 （2）从变化的过程看 ①沉淀溶解平衡：已溶解溶质与未溶解溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态。 ②电离平衡：溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态。 （3）沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离比较 沉淀溶解平衡 难溶电解质的电离 平衡状态 沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离两个过程。如：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)包含了 BaSO4(s) BaSO4(aq)和BaSO4==Ba2＋＋SO两个过程。 沉淀溶解平衡也用电离方程式表示， ①须标明状态(s)、(aq) ②一律用“”。 难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。 可能存在电离平衡，如：Al(OH)3 表示方法 Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq) Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ BaSO4(s) Ba2＋(aq) ＋SO(aq) BaSO4===Ba2＋＋SO 3、影响沉淀溶解平衡的因素 影响因素 沉淀溶解平衡 电离平衡 内因 电解质本身的性质 外因 温度 温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动 温度升高正向移动 稀释 向溶解方向移动 正向移动 同离子效应 加入相同离子，向生成沉淀的方向移动 逆向移动 加入反应物 加入与溶解所得的离子反应的物质，向溶解方向移动 正向移动 注： ① Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。 ② 沉淀溶解平衡仍然遵循勒夏特列原理。 4、溶度积 （1）表达式 对于一般的溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm−(aq)