广东省深圳市乐而思教育2017-2018学习年高二化学选修四第三章水溶液中的离子平衡之盐类的水解笔记

知识点、盐类的水解 1、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 A. 用pH试纸测7种盐溶液的pH，记录测定结果。 盐溶液 酸碱性 盐类型 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 NaHCO3 pH>7 强碱弱酸盐 NH4Cl pH<7 强酸弱碱盐 Na2SO4 pH＝7 强酸强碱盐 CH3COONa pH>7 强碱弱酸盐 (NH4)2SO4 pH<7 强酸弱碱盐 结论：强酸强碱盐溶液呈中性。eg. NaCl、Na2SO4等 强酸弱碱盐溶液呈酸性。eg. NH4Cl、(NH4)2SO4等 强碱弱酸盐溶液呈碱性。eg. Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等 B. 盐类的水解规律 盐的类型 是否水解 溶液的pH 强酸弱碱盐 水解 pH<7 强碱弱酸盐 水解 pH>7 强酸强碱盐 不水解 pH＝7 注： 盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。 eg. 相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者大于后者。 盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 C. 盐溶液呈现不同酸、碱性的原因 Eg1: NH4Cl溶液 理论解释：NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。 总的离子方程式：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ Eg2: CH3COONa溶液 理论解释：CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动, 使溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性。 总的离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Eg3: NaCl溶液 H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。 2、盐类水解的实质和规律 A. 实质：在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 B. 盐类水解规律：     谁弱谁水解， 谁强显谁性。 无弱不水解， 都弱都水解。 越弱越水解， 越热越水解。