广东省深圳市乐而思教育2017-2018学习年高二化学选修四第三章水溶液中的离子平衡之盐类水解的应用笔记

知识点、盐类水解的应用 1、溶液中的三个守恒关系 （1）电荷守恒规律 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 Eg. Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) （2）物料守恒规律（原子守恒） 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。 Eg. Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) （3）质子守恒规律 质子守恒是依据水的电离H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H＋和OH－以什么形式存在。 Eg. 在Na2CO3溶液中有关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。 2、离子浓度大小的比较规律 （1）单一溶液 ① 对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。例如：在H3PO4的溶液中， c(H＋)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。 ② 对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)。 ③ 多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小， 如：HCO以水解为主，NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)； 而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(OH－)。 ④ 不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在0.10 mol·L－1的①NH4HSO4 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④(NH4)2SO4溶液中，c(NH)的大小顺序为④>①>②>③。 （2）混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 ① 分子的电离大于相应离子的水解 如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)； 等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液，c(CH3COO－)>c