广东省深圳市乐而思教育2017-2018学习年高二化学选修四第三章水溶液中的离子平衡之酸碱中和滴定笔记

知识点、酸碱中和滴定 1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。 2．原理：利用酸和碱恰好中和时，n(H＋)＝n(OH－) 即c（H+）·V酸 = c（OH−）V碱 求得 c（H+）=，或 c（OH−）= 3. 实验仪器及其使用 （1）仪器 滴定管的构造：滴定管的上方标有温度、容量、0刻度在上，分度值为0.1mL，读数时要读到小数点后两位。全部盛满溶液时，体积大于所标容积。图中读数为25.60mL （2）滴定管的使用 ① 检查仪器：使用前检查滴定管活塞是否漏水，活塞转动是否灵活。 ② 润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 ③ 加入反应液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线上方处。 ④ 调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体，然后调节滴定管液面在0或0刻度线以下，准确读取数值并记录。 注：若量程为50 mL的滴定管，从中放出25 mL液体，滴定管中剩余液体大于25 mL，因为滴定管下部尖嘴内液体不在刻度内！ （3）使用滴定管的注意事项 ① 必须注意，滴定管下端不能有气泡。快速放液，可赶走酸式滴定管中的气泡；轻轻抬起尖嘴玻璃管，并用手指挤压玻璃球，可赶走碱式滴定管中气泡。（如下图） ② 酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液腐蚀，使塞子无法转动。 ③ 碱式滴定管不宜装对橡皮管有腐蚀性（强氧化性或酸性）的溶液，如碘、高锰酸钾和酸等。 ④ 滴定管不同于量筒，其读数自上而下由小变大，上边的刻度小（有0刻度），下边的刻度大，且滴定管的精度为0.01ml。 ⑤ 滴定管用后应立即洗净。 4. 实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例） （1）准备工作 ① 滴定管的检漏。 ② 洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。 ③ 装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液，排气泡，调整液面至0或0刻度以下，记录读数，放出一定体积NaOH溶液至已用水洗净的锥形瓶中，以同样步骤将标准盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。（注：锥形瓶不能用待测液润洗！！！） （2）滴定