广东省深圳市乐而思教育2017-2018学习年高二化学选修四第三章水溶液中的离子平衡之水的电离和溶液的酸碱性笔记

知识点、水的电离和溶液的酸碱性 1、水的电离 A. 水的微弱电离 （1）水是一种极弱的电解质 （2）水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－ （3）水的电离平衡常数为K电离= B．水的离子积常数 （1）水的离子积表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－) （2）影响因素：水的离子积KW只受温度的影响，温度升高，Kw增大。 常温下（25℃），KW = 1.0×10−14 ，此时c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L （3）适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于任何稀的电解质水溶液。 eg. 常温下水的离子积为Kw＝10－14，酸或碱或盐溶液中水的离子积也为Kw＝10－14 C. 影响水电离平衡的因素 H2O H＋＋OH－　ΔH>0 条件变化 移动方向 C（H＋） C（OH－） KW 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 加酸 向左移动 增大 减小 不变 加碱 向左移动 减小 增大 不变 加活泼金属（如Na） 向右移动 减小 增大 不变 结论： 水的离子积Kw只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度升高，Kw增大，温度不变，Kw不变。 D. 表达式的应用 Kw表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中相应离子总物质的量浓度。例如： 酸溶液中 Kw＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度) 碱溶液中 Kw＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度) 注： ① Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液，且不管哪种溶液中，由水电离的 c水(H＋)＝c水(OH－)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。 ② 25 ℃，任何稀的电解质水溶液中c(H＋)·c(OH－)＝Kw这一关系不变，当条件改变使c(H＋)增大时，c(OH－)必然降低，反之亦然。 2、溶液的酸碱性与pH A．pH的计算公式：pH＝－lg[c(H＋)] 意义：表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 适用范围：c(H+)和c(OH−)都比较小的稀溶液（＜1 mol/L）。 测定方法：溶液pH的测定方法有酸碱指示剂、pH试纸法、pH计法。 ① 酸碱指示剂这种方法只能测出pH的范围，不能准确测定pH。 常用指示剂的变色范围和颜色变化 指