广东省深圳市乐而思教育2017-2018学习年高二化学选修四第三章水溶液中的离子平衡之弱电解质的电离笔记

知识点、弱电解质的电离 1、物质的分类： A. 电解质与非电解质 （1）电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。eg.所有的酸、碱、盐，水，活泼金属氧化物。 （2）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。eg. CO2 SO2 NH3 蔗糖 酒精等。 注： ① CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是本身电离出离子，故为非电解质。 ② 能导电的物质不一定是电解质（如石墨），电解质不一定能导电（如固体NaCl） B. 强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。 eg. 强酸、强碱、大多数的盐（醋酸铅、氯化汞、氯化亚汞除外） 六大强酸： 四大强碱： （2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。eg. 弱酸、弱碱、水 注： ①强弱电解质的本质区别是：在水溶液中能否完全电离 ②电解质的强弱与其溶解度无关。eg.难溶盐（AgCl、CaCO3等），溶于水的部分能完全电离，是强电解质，而易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度小，是弱电解质。 ③溶液的导电能力取决于离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱无关。 强电解质 弱电解质 电离程度 全部电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在微粒 （不计水分子） 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子， 又有电解质分子 共同特点 在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子 2、弱电解质的电离平衡 A．电离平衡状态的含义：在一定条件下（如温度、浓度一定），弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。如图： 注：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。 B．强、弱电解质电离方程式的书写规则 （1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”。 H2SO4=2H++ Ba(OH)2=Ba2++2OH− NH4Cl=+Cl− （2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。 ①一元弱酸、一元弱碱一步电离 CH3COOHCH3COO−+H+ NH3·H2O+OH− ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步