人教版高中化学选修四第一章第三节化学反应热的计算教案及练习（无答案）

课题 学习目标 1. 理解盖斯定律的涵义， 2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 学习重点 热化学方程式的含义，盖斯定律的应用 学习过程 （第1课时） 复习回顾 1、什么叫热化学方程式？ 2、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= －241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H应该是多少？（已知： H2O(g)==H2O(l) △H2= －44kJ/mol） 自我预习 【知识疏理】 ： 在化学研究和生产应用中，往往要通过实验测定一些物质反应的反应热，但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。因为有些反应进行的很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，这只能通过化学计算的方式间接获得。 xkb1.com 例如能否直接测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH =? 因很难控制使其只生成CO而无CO2，因此不能直接测出ΔH 。这就必须学习新的知识来解决。 一、盖斯定律 1、概念：　 　　　　　　　　　　　　　　　 。 或者说化学反应的反应热只与 有关，而与 无关，这就是盖斯定律。 2、对盖斯定律的图示理解 如由A到B可以设计如下两个途径：， 途径一：A-→B(△H) 途径二：A--→C—→B(△Hl+△H2) 则焓变△H 、△H1 、△H2的关系可以表示为 即两个热化学方程式相加减时，△H也可同时相加减。 3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？ 是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。 4、盖斯定律的应用 （1）在图1和图2中，△H1、△H1、△H3三者之间的关