内蒙古鄂尔多斯市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题
市一中2017-2018学年度第一学期期中考试
高一化学
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案每题2分共50分）
1．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 升华
2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包
装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是
| A | B | C | D |
物质 | 浓硫酸 | CCl4 | KCN | 黑火药 |
危险警 告标签 |
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3．下列物质属于非电解质的是
A. Cu B. N2 C. KNO3 D. C2H5OH
4．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是
A. KClO3→KCl B. CO→CO2 C. Fe2(SO4)3→FeSO4 D. CuO→Cu2O
5. 某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为
A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.15mol/L
6．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100
mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使
所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用量筒取浓溶液时仰视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
- A.①②⑤⑥ B
. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥[来源
8．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全被氧化为
，则X2O72-离子还原后X的化合价为
A． +1 B． +2 C． +3 D． +4
9．下列说法正确的是
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒
B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能[
C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷
D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B. 25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA[来源:学
C. 标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NA
D. 0.2 mol·L－1H3PO4溶液中含有电子数为16.4NA
11.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是
A. 密度之比为14∶14∶13 B. 体积之比为13∶13∶14
C. 质量之比为1∶1∶1 D. 原子数之比为1∶1∶1
12. 下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是
A. MnO4-、NO3-、K+、Cl- B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C. Na+、H+、SO42-、CO32- D. K+、Na+、NO3-、Cu2+
13．下列反应的离子方程式正确的是
A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑
B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O
C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- = H2O+CO2↑
D. 用H2SO4中和碱性废水： H2SO4+2OH- = 2H2O + SO42-
14.下列实验操作正确的是
15．下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是
A. 氯气和氨气 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl[来源:Z_xx_k.Com]
B. 铜和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O
C. 氢气和氧化铁 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
D. 二氧化锰和盐酸 MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
16.在一定条件下，PbO2与Mn2＋反应，产物是MnO4-和Pb2＋，则生成1mol MnO4-反应所需PbO2的物质的量为
A. 3.0mol B. 2.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol
17．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括足量的氧化铜）的质量差和U形管（包括碱石灰）的质量差，下列四位同学对可能产生的误差原因及结果分析合理的是
| 产生误差的原因 | 结果（mH：mO） |
A | ①、②装置之间缺少干燥装置 | 偏大 |
B | ③装置后缺少干燥装置 | 偏小 |
C | ②装置中玻璃管内有水冷凝 | 偏大 |