2017-2018学年人教版高中化学选修四（课件+检测）：2.4 (2份打包)

2.4 课后作业 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．下列说法正确的是(　　) A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零 B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行 C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零 D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行 【答案】　B 2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 (　　) A．所有自发进行的化学反应都是放热的反应 B．高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 【答案】　C 3．下列变化过程中，ΔS<0的是(　　) A．氯化钠溶于水 B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C．干冰(CO2)的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 【答案】　B 4．(双选)已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ·mol－1 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是(　　) A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B．石墨比金刚石能量低 C．金刚石转化成石墨是自发进行的过程 D．金刚石比石墨能量低 【答案】　BC　 【解析】　由热化学方程式可知，石墨比金刚石能量低，1 mol石墨转化为1 mol金刚石吸收1.91 kJ的热量，金刚石转化为石墨是放热反应，根据化学反应的能量判据可知此反应是自发进行的反应。所以B、C正确。 5．在如图所示图1中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中(见图2)。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法中不正确的是 (　　) A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 【答案】　D 【解析】　由题意知ΔH＝0，ΔS>0，由ΔH－TΔS知该过程的逆过程不能自发进行，所以D错。 6．下列反应中，一定不能自发进行的是(　　) A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03 kJ·mol－1　ΔS＝1 110 J·mol－1·K－1 B．CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1　ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1 C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1 D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.30 kJ·mol－1　ΔS＝184.0 J·mol－1·K－1 【答案】　B 7．下列说法错误的是(　　) A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B．加热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体，可用焓变解释 C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS 【答案】　B 8．下列关于焓变的叙述正确的是(　　) A．化学反应的焓变与反应的方向性无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．焓变为正值的反应都是吸热反应 D．焓变为正值的反应都能自发进行 【答案】　C 9．已知反应：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。设ΔH和ΔS不随温度而变化，下列说法正确的是(　　) A．低温下是自发反应 B．高温下是自发反应 C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应 D．任何温度下都是非自发反应 【答案】　D 【解析】　因为碳的不完全燃烧是放热反应，故该反应是吸热反应，且是熵减反应，在任何温度下都是非自发反应。 10．(双选)下列内容与结论相对应的是(　　) 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) ΔS<0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS>0 C 一个反应的ΔH>0，ΔS>0 反应一定不自发进行 D H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1 ΔS＝8 J·mol－1·K－1 反应在任意外界条件下均可自发进行 【答案】　AB 【解析】　物质由气态变为液态，ΔS<0，A正确；NH4NO3溶于水是吸热的熵增加过程，正是因为ΔS>0，使过程可自发进行，B正确；ΔH>0，ΔS>0时，在高温下能自发进行，C错误；因