2017-2018学年人教版高中化学选修四（课件+检测）：3.1 (2份打包)

3.1 课后作业 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(　　) A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 【答案】　B 2．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是(　　) A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等 B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 【答案】　C 3．下列溶液中导电性最强的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1醋酸 B．0.1 L 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 C．0.5 L 0.1 mol·L－1盐酸 D．2 L 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液 【答案】　B 4．(双选)下列说法中正确的是(　　) A．次氯酸的电离方程式是HClO H＋＋ClO－ B．醋酸是弱电解质，液态时能导电 C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱 D．0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度小于0.1 mol·L－1 【答案】　AD 【解析】　次氯酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式是HClO H＋＋ClO－，A正确；醋酸是弱电解质，但醋酸是共价化合物，液态时不能导电，B错误；盐酸是强电解质，完全电离，加入固体NaCl，氢离子浓度不变，所以溶液酸性不变，C错误；一水合氨是弱电解质，部分电离，D正确。 5．(双选)将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是(　　) A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多 C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多 【答案】　AB 6．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5 mol·L－1 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 【答案】　B 【解析】　相同浓度时，盐酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，故A错；c(H＋)＝10－3 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，醋酸中c(H＋)大于10－5 mol·L－1，因为加水稀释，CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡右移，故C错。加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(H＋)减小，故D错。 7．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 从表格中判断以下说法中不正确的是(　　) A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 2H＋＋SO D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱 【答案】　C 8．已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是(　　) A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B．升高温度，K值增大 C．向醋酸溶液中加水，K值增大 D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大 【答案】　B 9．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　) A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 【答案】　B 【解析】　相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。由这三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第①个反应说明酸性HNO2>HCN，第③个反应说明酸性HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。 10．在25 ℃时，