2017-2018学年人教版高中化学选修四（课件+检测）：4.3 (2份打包)

4.3 课后作业 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．电解池中，阳极的电极材料一定(　　) A．发生氧化反应 B．与电源正极相连 C．是铂电极 D．得电子 【答案】　B 2．在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极的质量减小，N极的质量增大，符合这一情况的是(　　) A．电解质溶液是稀硫酸 B．金属M是阳极，N是阴极 C．M和N是石墨电极 D．M是阴极，N是阳极 【答案】　B 【解析】　通电后M极质量减小，说明M极为活性金属电极且为阳极；则N极为阴极。 3．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　　) A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Fe和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液 【答案】　B 【解析】　电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A、D项中，AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。 4．现将AlCl3溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是(　　) A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气 C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气 【答案】　B 【解析】　将AlCl3溶液蒸干灼烧得到Al2O3，电解熔融的Al2O3，阳极为O2－放电，产物为O2；阴极为Al3＋放电，产物为Al。 5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(　　) A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变 B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液的pH减小 C．电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 【答案】　D 【解析】　电解稀硫酸，实质上是电解水，H2SO4的物质的量不变，但溶液的体积减小，故H2SO4的浓度增大，溶液pH减小，A项不正确。电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH－，阴极消耗H＋，实质上是电解水，故NaOH的浓度增大，溶液的pH增大，B项不正确。电解Na2SO4溶液时，在阳极发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，由于两极通过电量相等，故析出H2与O2的物质的量之比为2∶1，C项不正确。电解CuCl2溶液时，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，两极通过的电量相等，故析出Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1，D项正确。 【点拨】　掌握常见电解质的电解规律是解答本题的关键。 6．直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊试液，下列实验现象正确的是(　　) A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 【答案】　D 【解析】　电解Na2SO4溶液，b电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，a电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，所以逸出气体体积为a电极的大于b电极的，故A项错误；两种气体均为无色无味的气体，故B项错误；由于a电极上H＋放电，所以a电极附近的c(OH－)>c(H＋)，滴加石蕊试液，a电极附近变蓝色，同理，b电极附近变红色，故C项错误，D项正确。 【点拨】　首先根据阴、阳离子放电规律和电解类型规律，正确书写电解的电极反应式，即可判断出电极产物，以及电极附近溶液酸碱性的变化。 7．一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(　　) A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化 【答案】　D 【解析】　当为电池充电时，为电解池。与外电源正极连接的电极为电解池的阳极，发生反应为氧化反应，排除A、B选项；电极反应式应是放电时的正极电极反应式的逆向反应：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O(氧化反应，阳极)，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(还原反应，阴极)，故答案为D。 8．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述中正确的是 (　　) A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极b点是正极 【答案】　D 【解析】　铅笔在滤纸上写字，出现红色字迹，说明铅