2017-2018学年人教版高中化学选修四（课件+检测）：3.2 (6份打包)

1 新情境·激趣引航 酸碱中和反应的实质是：H＋＋OH－===H2O，因此在酸碱中和反应的过程中，随着酸(或碱)溶液的加入，溶液pH是不断发生变化的，那么溶液pH的变化特点是什么？如果用实验来研究这一问题，实验的关键是什么？ 本课时我们将要学习的就是用中和滴定的方法，根据已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度的碱(或酸)。随着我们对相关知识的深入了解，你会发现pH的应用是如何的有趣和富有启发性。 2 新知识·预习探索 目标定位 1．了解在日常生活、生产中pH的应用。 2．掌握酸碱中和滴定概念和原理。 3．了解指示剂选择方法。 4．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。 新知预习 1．pH在生产、生活中的应用 (1)医疗上 ①测试血液的pH，诊断疾病。 ②调控体液的pH，辅助治疗疾病。 (2)生活中：人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。 (3)在环保领域中：酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应原理结合pH自动测定仪进行监测和控制。 (4)在农业生产中：因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长都对土壤的pH范围有一定的要求。 (5)在科学实验和工业生产中：溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 2．酸碱中和滴定 (1)概念 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 (2)原理 ①实质：H＋＋OH－===H2O。 ②定量关系：n(H＋)＝n(OH－)或c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱。 (3)主要试剂 ①溶液：标准液和待测液。 ②指示剂 A．酸碱指示剂的变色范围在中和滴定过程中溶液的pH突变范围内。 B．中和滴定通常选择甲基橙或酚酞作指示剂，一般不选用石蕊试液。 (4)主要仪器及使用 ①仪器：酸碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。 ②滴定管的结构及使用方法 A．滴定管的结构 仪器A是酸式滴定管　仪器B是碱式滴定管 B．使用方法。 3．中和滴定过程及滴定曲线 (1)主要试剂：待测液、标准液、指示剂(一般用酚酞或甲基橙)、蒸馏水。 (2)滴定操作： ①实验前的准备工作。 ②滴定。 ③终点的判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 ④数据处理：为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。 (3)酸碱滴定曲线。 以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。 预习思考 (1)能否选用石蕊试液作为酸碱中和滴定的指示剂？ (2)若滴定管在滴定前不润洗，滴定结果准确吗？若锥形瓶用待测液润洗了，滴定结果会怎样？ (3)为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？ 提示：(1)不能。因石蕊试液变色范围广，在滴定终点时的颜色变化不明显。 (2)若滴定管不润洗，会造成滴定管中盛放的液体浓度变小，滴定结果不准确；若锥形瓶用待测液润洗了，锥形瓶中待测液的物质的量偏大，所需标准溶液体积偏大，测定结果偏大。 (3)酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。同时，碱式滴定管不能盛放氧化性溶液(如KMnO4溶液、溴水等)。 自测诊断 1．胃液中含有适量的盐酸，正常人胃液的pH在0.9～1.5。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，此外，还可用酒石酸钠来治疗。这主要是由于(　　) A．对人体而言酒石酸是营养品 B．Na＋、Mg2＋都以人体必需的元素 C．碳酸、酒石酸都不是强酸 D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 【答案】　C 2．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是(　　) A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 【答案】　C 3．下列有关仪器“0”刻度的叙述正确的是(　　) A．在量筒的上端 B．在滴定管的上端 C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻度尺的右边 【答案】　B 4．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　) ①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 【答案】　B 5．用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是(　　) A．加入5 mL盐酸再进行滴定 B．返滴一滴待测盐酸 C．重新进行滴定 D．测定溶液的pH 【答案】　B 6．判断正误 (1)可用碱式滴定管准确量取10 mL Na2