(普查练习)第23课 水的电离和溶液的pH-2023版高考化学一轮【提分宝典】全考点普查随堂课后练(全国版)

第23课　　　　　水的电离和溶液的pH 普查与练习23　　　　　水的电离和溶液的pH 1.外界条件对水电离平衡的影响 (1)(2023汇编，6分)25 ℃时，水的电离达到平衡： H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　) A.向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变 B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低 C.向0.1 mol·L－1氨水中滴加等浓度的CH3COOH溶液至过量，水的电离程度一直增大 D.对蒸馏水进行加热，其pH降低，说明升温使水中c(H＋)＞c(OH－) 答案：A 解析：NaHSO4在水溶液中电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，但最终溶液中的c(H＋)增大，由于温度不变，则Kw不变，故A项正确。向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，但最终溶液中的c(OH－)增大，故B项错误。向 0.1 mol·L－1氨水中滴加等浓度的CH3COOH溶液至过量，开始时氨水的浓度减小，水的电离程度逐渐增大，当恰好反应生成醋酸铵时，水的电离程度达到最大，醋酸过量后，醋酸电离出的氢离子开始抑制水的电离，导致水的电离程度逐渐减小，故C项错误。对蒸馏水进行加热，促进水的电离，pH减小，但仍为中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故D项错误。 2.利用Kw计算水电离出的c(H＋ )或c(OH－ ) (2)(2023汇编，6分)25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法错误的是(　　) A.在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)< B.100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5mol(2021.01浙江选考) C.25 ℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1× 10－10 mol·L－1(2018.11浙江选考) D.pH＝13的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的c(OH－)＝0.1 mol·L－1 答案：D 解析：25 ℃时，在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，氢离子浓度为0.1 mol·L－1，由水电离的氢离子浓度为10－13 mol·L－1，所以由水电离出的c(H＋)<＝10－7 mol·L－1，故A项正确，不符合题意。100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中碳酸根水解促进水的电离，c(OH－)＝1× 10－4 mol·L－1，则水电离出c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，n(H＋)＝0.1 L×1×10－4 mol·L－1＝1× 10－5mol，故B项正确，不符合题意。pH为4.0的溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1×10－14，故c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，故C项正确，不符合题意。25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中，OH－主要来自于碱的电离，而H＋来自于水的电离，因此c水(OH－)＝c(H＋)＝10－13 mol·L－1，故D项错误，符合题意。 3.混合溶液酸碱性的判断以及酸碱混合规律 (3)(经典题，6分)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A.a＝b B.混合溶液的pH＝7 C.混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 答案：C 解析：因酸碱的强弱未知，a＝b只能说明酸与碱恰好完全反应，但若生成强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A项错误。因温度未知，则pH＝7不一定为中性，故B项错误。混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1，根据c(H＋)·c(OH－)＝Kw可知，溶液中c(H＋)＝ mol·L－1＝c(OH－)，溶液呈中性，故C项正确。任何溶液都存在电荷守恒，即c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，但不能由此确定溶液的酸碱性，故D项错误。 (4)(2023改编，6分)常温下，下列溶液的pH一定小于7的是(　　) A.pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合 B.0.1 mol·L－1某碱溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合 C.0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1氯化铵溶液等体积混合 D.pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合 答案：D 解析：等体积的强酸、强碱混合，pH之和等于14，则混合后溶液显中性，故A项不符合题意。等浓度、等体积的某碱和盐酸混合，如果碱是一元强碱，则混合溶液呈中性，如果碱是二元强碱，则混合溶液呈碱性，如果碱是一元弱碱，则混合溶液呈酸性，故B项不符