2017-2018学年人教版高中化学选修四（课件+检测）：2.3 (6份打包)

1新情境·激趣引航 均达平衡时，后者中SO3的物质的量是前者的2倍吗？ 在工业生产和实验室中，人们会遇到各种各样的可逆反应，如合成氨反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 该反应在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度。而反应浓度的大小对于生产和生活实际有着直接影响。因此还需关注化学反应的限度。那么怎样才能定量地描述化学反应的限度呢？化学反应中，反应物的转化程度会受到哪些因素的影响呢？ 研究表明，可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态。此时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系的组成不再随时间的延续而变化，反应达到一定的限度。在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。 你知道化学平衡常数是如何测定的吗？ 2新知识·预习探索 目标定位 1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2．了解平衡转化率的含义。 新知预习 1．化学平衡常数 (1)概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。 (2)表达式 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)： K＝eq \f(cpC·cqD,cmA·cnB)。 (3)特点 K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关。 2．化学转化率 预习思考 (1)对于反应Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH>0。 ①写出其平衡常数的表达式。 ②若增大CO的量，平衡常数变吗？若升温呢？ (2)在恒容、恒温的密闭容器中，可逆反应：X(g)＋3Y(g) 3Z(g)中，若按照化学计量数之比加入反应物，则X与Y的转化率是怎样的关系？若按照等物质的量加入反应物，则X与Y的转化率是怎样的关系？ 提示：(1)①K＝eq \f(c3CO2,c3CO)　②增大CO的量，K不变；升温，K变大。 (2)相等　1∶3 自测诊断 1．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是 ①H2＋F2 2HF　K＝1047 ②H2＋Cl2 2HCl　K＝1017 ③H2＋Br2 2HBr　K＝109 ④H2＋I2 2HI　K＝1 比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　) A．①②③④ B．④②③① C．①④③② D．无法确定 【答案】　A 2．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　) A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 【答案】　C 3．物质的量之比为2∶3的N2和H2，在一定条件下反应，并达平衡。在此过程中，下列说法正确的是(　　) A．在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2∶3 B．N2的转化率始终为H2转化率的2倍 C．N2的转化率始终为H2转化率的1/2 D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2 【答案】　C 4．关于平衡常数，下列说法不正确的是(　　) A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B．平衡常数随温度的改变而改变 C．平衡常数随压强的改变而改变 D．使用催化剂不能使平衡常数增大 【答案】　C 5．写出下列化学平衡常数的表达式： (1)CO2(g)＋C(s) 2CO(g)　K＝________ (2)Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋H2O 2CrOeq \o\al(2－,4)＋2H＋　K＝________ 【答案】　(1)eq \f(c2CO,cCO2)　(2)eq \f(c2CrO\o\al(2－,4)·c2H＋,cCr2O\o\al(2－,7)) 【解析】　化学平衡常数(K)表达式的书写注意事项：①固体、纯液体浓度为常数，不必写出。②水溶液中，水的浓度不必写出。③非水溶液中，水的浓度要写出。 6．判断正误 (1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。(　　) (2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数一定增大。(　　) (3)升高温度，K值增大，则正反应为放热反应。(　　) (4)平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。(　　) (5)从平衡常数的大小可以推断—个反应的进行程度。(　　) × × × √ √ 3新课堂·互动探究 知识点一化学平衡常数 教材解读 1．化学平衡常数 (1)定义：在一定温度