2017-2018学年人教版高中化学选修四（课件+检测）：2.2 (2份打包)

2.2 课后作业 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．(双选)下列说法正确的是(　　) A．反应物分子(或离子)间的碰撞是反应的先决条件 B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C．活化分子具有比普通分子更高的能量 D．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 【答案】　AC 2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．锌粉比锌粒与稀硫酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 【答案】　A 3．把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是(　　) A．10 mL 2 mol·L－1 B．20 mL 2 mol·L－1 C．10 mL 4 mol·L－1 D．20 mL 3 mol·L－1 【答案】　D 4．对于反应A(g)＋B(g) C(g)，用如图中的图象分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是(　　) 【答案】　C 5．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是(　　) ①锌粒　②锌片　③锌粉　④5%的盐酸　⑤10%的盐酸　⑥15%的盐酸　⑦加热　⑧用冷水冷却　⑨不断振荡　⑩迅速混合后静置 A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨ 【答案】　D 【解析】　对于锌的选择，表面积越大，反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大反应越快；另外升高温度，也可以加快反应速率；不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率提高。 6. 下列说法正确的是(　　) A．右图所示的是一个放热反应 B．只有活化分子才能发生有效碰撞 C．燃烧热是生成1 mol H2O时放出的热量 D．加入催化剂，v(正)增大、v(逆)减小 【答案】　B 【解析】　根据图像可知生成物的能量高于反应物的能量，因此该反应是吸热反应，A不正确；把能发生有效碰撞的分子称作活化分子，B正确；燃烧热是指在一定条件下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C不正确；催化剂能降低反应的活化能，可以同等程度改变正、逆反应速率，D不正确。 7．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果 (　　) 【答案】　B 【解析】　固体物质参加反应，增大接触面积，才能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，反应Ⅱ比反应Ⅰ的速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的CO2的体积应相等，因此A、C错，从D中可以看出I的反应速率大于Ⅱ，故D错。 8．(双选)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是(　　) 【答案】　AC 【解析】　反应速率与物质本身的性质有关。由于K比Na活泼，故相同大小的K和Na，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，A图像正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B图像错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的。随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C图像正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率应大于甲中。图像D错误。 9．纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9 m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是(　　) A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快 B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快 C．常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性 D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快 【答案】　D 【解析】　单质铜制成“纳米铜”颗粒，反应时反应物接触面积增大，速率加快。单质铜与“纳米铜”都是铜，金属性相同，失电子能力相同，还原性相同。 10．下列关于化学反应速率的说法中正确的是(　　) A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同温度下，H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度均为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓