2014年人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》教学设计+课件+同步练习（10份）

《化学平衡》学案 一、高考目标 1．知识目标： （1）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （2）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 2．能力目标 （1）通过实验探究，培养学生设计实验方案，分析实验现象，获取有价值信息的能力； （2）培养学生分析处理实验数据，从数据中获取信息、总结规律的能力；[来源:学。科。网] 3．情感、态度与价值观 （1）体验化学实验对化学理论发展的贡献； （2）通过化学平衡的相对性认识事物的相对性。 二、重点、难点内容解析 重点：化学平衡过程的建立。 难点：（1）理解平衡移动原理的涵义； （2）学会等效平衡一类问题的处理。 三、导学提纲 第一讲：化学反应进行的限度 一．化学平衡状态及特征 1．化学平衡状态是指 。 2．化学平衡状态的特征 (1)“逆”：化学平衡研究的对象是 ，各物质的转化率必小于 。 (2)“动”：即化学平衡是 ，正反应和逆反应仍在进行。类似的体系还有哪些？ (3)“等”：是指 ，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。 (4)“定”：由于 ，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数） 。 (5)“变”：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。 [典型例题]．化学平衡的标志和判断先做《创新设计》P133典范1、跟踪1、2。总结本类型的做答规律 二．化学平衡常数 1、分别写出反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 、CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O平衡常数表达式： 、 。 思考：2、平衡常数的意义 3、平衡常数的影响因素 4、互为可逆的两个化学反应，平衡常数之积有何关系？ 总反应与各分步反应的平衡常数（K总、K1、K2、K3）有何关系？ 一定温度下，一个化学反应是否只有一个化学平衡常数？ 三．影响化学平衡的条件与平衡移动原理 思考：影响化学平衡移动的条件有哪些？为什么是这些因素？它们是如何影响的？从理论上给出解释。 条件的变化 V正、V逆变化 平衡移动的方向 理论解释 浓度[来源:Zxxk.Com][来源:学+科+网] 增大反应物的浓度[来源:Zxxk.Com] [来源:学科网ZXXK] 减少生成物的浓度 减少反应物的浓度 增大生成物的浓度 压强 2NO2（g） N2O4（g） 增大 减小 温度 2NO2 N2O4△H<0 升高 降低 以N2+3H2 2NH3△H<0画出增大反应物的浓度、减少反应物的浓度、加压、减压、升温、降温的平衡移动图像 四．平衡转化率 1、对于反应aA（气）+bB（气） cC（气）+dD（气），反应物A的平衡转化率的表达式 ； 2、在一个容积为2L的容器中，对于可逆反应2SO2（气）＋O2（气） 2SO3（气），SO2和O2起始时的物质的量分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80％，则该反应的平衡常数为 。 3、对于反应aA（气）+bB（气） cC（气）+dD（气）， （1）、增加A物质，则B的转化率 ；A物质的转化率 。 （2）、若起始时物质的量之比A:B=1:1，则A和B的转化率之比= ； 若起始时物质的量之比A:B=a:b，则A和B的转化率之比= ； （3）、若a+b>c+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率 若a+b=c+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率 若a+b<c+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率 五．对于气体反应的平衡体系，有以下几种情况，以N2+3H2 2NH3为例分析： a．恒容时，（1）充入N2或H2，平衡 ；（2）充入Ar，平衡 ； b．恒压时，充入Ar，平衡 。 六．平衡图象 解题思路点拨：先看面，即横坐标、纵坐标的含义；再看线，是