2017-2018学年人教版高中化学选修四（课件+检测）：1.1 (4份打包)

1 新情境·激趣引航 阿基米德曾说过，给我一个足够长的杠杆，我可以撬动地球，而化学能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。 化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？ 请让我们一起走进教材：热化学方程式，学完本课内容，你将明了于心。 2 新知识·预习探索 目标定位 1．了解热化学方程式的含义。 2．掌握热化学方程式的书写。 3．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定反应热的实验方法。 新知预习 1．热化学方程式 (1)定义：表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式。 (2)意义：热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，1molH2与eq \f(1,2) molO2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。 (3)书写原则： ①热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。 ②必须注明物质的聚集状态、ΔH的“＋、－”和单位。 ③对于相同反应，ΔH的数值必须与化学计量数对应。 2．中和反应的反应热的测定 (1)中和反应的反应热 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O时的反应热(即所放出的热量)，叫中和反应的反应热。 (2)实验原理 通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化， 计算反应放出的热量，由此求得中和反应的反应热。 (3)实验装置和实验用品 ①实验装置 ②实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。 (4)测量步骤 (5)数据处理 ΔH＝－eq \f(cmΔt×10－3,nH2O) kJ/mol [其中c＝4.18 J/(g·℃)]。 预习思考 (1)热化学方程式和化学方程式有什么差异？ (2)不能用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒原因是什么？若用醋酸代替盐酸进行中和反应反应热的测量，测量反应放出的热量会减小还是增大？ (3)中和热的测定结果偏低的原因有哪些？ 提示：(1) 物质的状态和条件标注不同 热化学方程式要注明物质的聚集状态，等号上方不标注条件，而普通化学方程式中不需注明所有物质状态，但一定要注明条件 能量表示不同 在热化学方程式的右端要注明焓变，而普通化学方程式不需注明 化学计量数不同 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，而普通化学方程式中的化学计量数只能是整数 意义不同 热化学方程式不仅表明了化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中能量的变化，而普通化学方程式只表明了化学反应中的物质变化 (2)因为铜质搅拌棒导热太快，造成一些热量散失，引起误差；醋酸是弱电解质，电离吸收热量，因此测量反应放出的热量会减小。 (3)①用大小两个烧杯组装的量热器中两个烧杯不相平、纸板孔偏大、碎纸屑填充偏少、搅拌不均匀、保温性能差； ②倒入NaOH溶液时速度不够快，测量时间偏长，导致热量有损失； ③仪器本身需要吸收热量； ④用同一个量筒，量取了酸后不洗涤就又量取了碱。 自测诊断 1．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是(　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应 D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同 【答案】　A 【解析】　A项中，若热化学方程式未注明温度和压强，则说明在25 ℃、101 kPa下进行，而非标准状况下；B、C、D正确。 2．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(298 K)＝－184.6 kJ/mol的叙述正确的是(　　) A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ B．1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ C．在101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJ D．在101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol