西藏日喀则市第一高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

日喀则市第一高级中学

17-18学年度第一学期期中考试高二化学试卷

 

一 选择题（每小题3分，共45分）

1．下列说法中，正确的是(　　)

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

2．下列关于反应热的说法正确的是(　　)

A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同[来源:学*科*网Z*X*X*K]

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

3．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）

C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）

C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）

依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（  ）

A． Q1+Q2+Q3                         B． 0.5（Q1+Q2+Q3）

C． 0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3                     D． 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3

4． “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是    (　　)

A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

D．关停化工企业，消除污染源头

5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）
　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

7．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是(　　)

　

　       A　　　　　　　   B　　　　　　     　C　　　　　　    　D

8．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

9．将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是(　　)

A．混合气体的密度

B．混合气体的压强

C．混合气体的总物质的量

D．混合气体的平均相对分子质量

10．在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要

使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是(　　)

A．减小压强　　　　　　 B．缩小体积

C．升高温度  D．增大氢气浓度

11．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。其中分析正确的是   (　　)

A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

12．在A（g）+ 2B（g）3C(g)的反应中，经2秒后C的浓度增加0.6 mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（   ）

A．0.1 mol·L-1s-1   B．0.2 mol·L-1s-1   C．0.3 mol·L-1s-1    D．0.4mol·L-1s-1

13．可逆反应2A+3B2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是

 A．v (A)    0.5mol/ (L·min) B．v (B)    0.6mol/ (L·min)

 C．v (C)    0.35mol/ (L·min) D．v (D)    0.4mol/ (L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是  （    ）

 

14.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(　　)

A.抗氧化剂 B.调味剂     C.着色剂 D.增稠剂

15．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂