2017-2018学年高中化学鲁科版必修1（课件+课时跟踪检测+教学案）：第4章 第2、3节 铝 金属材料、复合材料 （6份打包）

第2、3节铝　金属材料　复合材料 第1课时　铝与铝合金 ————————————————————————————————————— [课标要求] 1．了解铝的还原性。 2．了解氧化铝和氢氧化铝的两性。 3．认识铝及其化合物与其他金属及其化合物的不同。 4．了解铝合金的特点及应用。 　1．Al、Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应。 2．在强碱溶液中，铝元素以[Al(OH)4]－的形式存在；在强酸溶液中，铝元素以Al3＋的形式存在。 3．主要的反应化学方程式：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 1．铝单质 (1)铝元素在自然界中的存在 铝在地壳中的含量仅次于氧、硅，是自然界中含量最高的金属元素，全部以化合态存在。 (2)铝的物理性质 颜色 熔点 密度 导电性 银白色 较低 较小 仅次于银、铜和金 (3)铝的化学性质 反应 实验现象 化学方程式 与O2 发生耀眼的白光，放出大量的热 4Al＋3O22Al2O3 与稀硫酸 铝粉减少，有气体产生 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 与NaOH 溶液 铝粉减少，有气体产生 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 与CuSO4 溶液 铝粉减少，有红色固体产生 2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3 铝热反应 发出耀眼白光，产生大量烟，红热的液珠滴下，冷却后变黑色 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 主要应用：野外焊接钢轨及焊接大截面的钢材部件 [特别提醒] (1)单质铝只有还原性，其还原性与其失电子数目多少无关。 (2)铝热剂指Al与比铝不活泼金属的氧化物形成的混合物。 2．铝合金及其制品 (1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。 (2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单等。 (3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。 [特别提醒] (1)合金比成分金属的硬度大，熔点低。 (2)合金属于混合物，一定含有金属可能含有非金属。 1．判断正误。 (1)铝在自然界中只以化合态形式存在(　　) (2)铝是导电性最好的金属，故常用作导线(　　) (3)常温下，Al与浓硝酸、浓硫酸不反应(　　) (4)铝能与碱溶液反应，故铝为非金属单质(　　) (5)合金比成分金属具有优良的性能(　　) (6)铝与稀盐酸或稀硝酸反应，均放出H2(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　) A．硫酸　　　　　　　 　B．氨水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 解析：选D　A项，Mg、Al均与H2SO4反应；B项，Mg、Al均不与氨水反应；C项，Mg、Al均与盐酸反应；D项，Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应。 1．氧化铝 (1)物理性质 颜色 状态 溶解性 熔点 白色 固体 难溶于水 较高 (2)化学性质(两性氧化物) ①与强酸反应的离子方程式为 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 ②与强碱反应的离子方程式为 Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。 2．氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状固体；难溶于水；有较强的吸附性。 (2)实验室制取：用铝盐溶液和氨水反应，离子方程式为。 (3)化学性质 ①两性氢氧化物： a．与强酸反应的离子方程式为 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 b．与强碱反应的离子方程式为 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 ②不稳定性——受热易分解： 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 [特别提醒] 实验室制取Al(OH)3时，用铝盐溶液与氨水反应，不宜用NaOH溶液代替氨水，因为Al(OH)3溶于NaOH溶液，制备时NaOH的量不易控制。 1．有下列转化关系：①Al→Al2O3，②Al→Al(OH)3，③Al→[Al(OH)4]－，④Al2O3→Al，⑤Al2O3→Al(OH)3，⑥Al(OH)3→Al2O3，⑦Al(OH)3→Al3＋，⑧Al3＋→[Al(OH)4]－，其中能通过一步反应实现的转化有哪些？ 提示：①③④⑥⑦⑧ 2．如何除去Fe2O3中混有的Al2O3？如何除去SiO2中混有的Al2O3? 提示：除去Fe2O3中的Al2O3：加入足量的NaOH溶液，过滤；