2017-2018学年高中化学鲁科版必修1（课件+课时跟踪检测+教学案）：第2章 第3节 氧化剂和还原剂 （9份打包）

第3节氧化剂和还原剂 第1课时　氧化还原反应 ————————————————————————— [课标要求] 1．了解氧化反应、还原反应的概念及实质。 2．理解氧化还原反应的基本概念间的关系。 3．了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法。 4．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。, 　 1．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。 2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。 3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。 4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 5．氧化剂是所含元素化合价降低的反应物；还原剂是所含元素化合价升高的 反应物。 6．氧化性是氧化剂得电子的性质；还原性是还原剂失电子的性质。 1．氧化还原反应 (1)概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。 (2)实质：氧化还原反应的实质是电子转移，包括电子得失或共用电子对偏移。 [特别提醒]　 (1)氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，实质是电子转移，判断一个反应是不是氧化还原反应，是看反应前后元素化合价是否变化。 (2)元素得电子，化合价降低；元素失电子，化合价升高。 2．氧化还原反应的基本概念 (1)氧化反应：物质失去电子，所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质得到电子，所含元素化合价降低的反应。 (2)氧化剂：所含元素化合价降低、得到电子的反应物；还原剂：所含元素化合价升高，失去电子的反应物。 (3)氧化产物：还原剂失去电子，发生氧化反应所得产物；还原产物：氧化剂得到电子，发生还原反应所得产物。 (4)氧化性：氧化剂所表现出来的得电子的性质； 还原性：还原剂所表现出来的失电子的性质。 [特别提醒]　 (1)氧化反应又称被氧化，还原反应又称被还原。 (2)氧化剂和还原剂均是反应物，二者可以是不同的反应物，也可以是同一种反应物。 3．氧化还原反应的基本概念之间的联系 (1)图示关系 (2)概念间的联系 还原剂→表现还原性→所含元素化合价升高→失去电子→发生氧化反应→生成氧化产物； 氧化剂→表现氧化性→所含元素化合价降低→得到电子→发生还原反应→生成还原产物。 记忆技巧：升失氧，降得还；若论剂，两相反。 4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(如图) (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，只有有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 1．下列反应是氧化还原反应的是(　　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑ 解析：选C　A、B、D三项反应中均没有元素化合价变化，C项，KO2，锰元素化合价发生变化。O4→O4，KO4→K2 2．如图表示氧化还原反应的原理。由图可知，在该反应中是(　　) A．氧化剂　　　　　　 　B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物 解析：选C　由图示可知，失电子是还原剂，生成 得电子是氧化剂，生成是氧化产物，是还原产物。 3．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　) A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析：选D　图中阴影部分的含义是指该反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，对照选项中提供的化学反应方程式可知，Na2O2与CO2的反应符合题目的要求。 1．双线桥法 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”字样。 ③失去电子总数与得到电子总数相等。 2．单线桥法 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。 ③标明电子转移的总数，不标“得、失”。 1．下列电子转移表示正确的是(　　) 解析：选B　A项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C项，KClO3中氯元素得电子，氧元素失去电子；D项，双线桥的起始位置不当。 2．已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 (1)标出该反应中电子转移的方向和数目。 (2)该反应中________被还原，________被氧化。 (3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为________。 解析：解答此类题目应先标出各元素