2017-2018学年高中化学鲁科版必修1（课件+课时跟踪检测+教学案）：第2章 第1节 元素与物质的分类 （6份打包）

第1节元素与物质的分类 第1课时　 —————————————————————— 元素与物质的关系　物质的分类 ————————————————————————— [课标要求] 1．知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种形态存在。 2．能从物质组成和性质的角度对物质进行分类，了解依据不同的分类标准对物质进行不同的分类。 3．理解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。, 　 1．物质由元素组成，元素的存在形态有游离态和化合态两种形态。 2．根据组成可将物质分为混合物和纯净物，纯净物分为化合物和单质。 3．根据组成可将化合物分为氧化物、酸、碱、盐；根据在水溶液中或在熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质。 4．根据性质可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。 1．元素与物质的关系 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 元素组成物质的两种形式： (1)单质：每一种元素都能自身组成单质，有的还可以形成多种不同的单质。 (2)化合物：不同种元素之间能组成的化合物。 [特别提醒]　(1)从宏观上看，物质由元素组成。 (2)从微观上看，物质由原子、分子或离子构成。如金刚石、SiO2均由原子构成，CO、CO2、H2、H2O等由分子构成，NaCl、CaCO3、NH4NO3等由离子构成。 2．元素的存在形态 (1)游离态：元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。 (2)化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。 [特别提醒]　(1)很活泼的元素常以化合态存在于自然界中，如钠元素在自然界中无游离态。 (2)不活泼的元素常以游离态存在于自然界中，如元素金。 (3)较活泼的元素常以游离态和化合态存在于自然界中，如氧元素，在自然界中有游离态的氧气和化合态的水。 3．元素组成物质的类别与化合价的关系 (1)金属元素 组成物质种类：单质→氧化物→碱→盐。 在金属单质中，金属元素为0价；在氧化物、碱、盐中，金属元素显正价。 (2)非金属元素 组成物质种类：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。 在氢化物中，非金属元素显最低价；在氧化物、酸、盐中，非金属元素显正价。 [特别提醒]　(1)金属元素有0价和正价，无负价；非金属元素有0价，正价和负价。 (2)化合物中各元素化合价的代数和等于0。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)物质都由元素组成，都由分子构成(　　) (2)由同一种元素组成的物质一定为纯净物(　　) (3)两种元素只能组成一种化合物(　　) (4)铁元素在Fe2O3中的存在形态为游离态(　　) (5)金属元素均不显负价(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 2．下列说法中正确的是(　　) A．一种元素只可能显示一种化合价 B．非金属元素只可能显示负化合价 C．金属元素在化合物中一般只显示正化合价 D．一种元素在同一种化合物中，只能显示一种化合价 解析：选C　一般来说，一种元素有多种价态，如Cl元素的化合价有－1、＋1、＋3、＋5、＋7；非金属元素大多数有多种化合价，既有正价，也有负价(F元素没有正价)；金属元素除0价外，一般只表现正化合价；而一种元素在同一化合物中有可能显示不同的化合价，如NH4NO3中N元素显－3价、＋5价。 1．从不同角度对物质进行分类 [特别提醒]　(1)同一种物质依据不同的标准进行分类时，会出现交叉现象，即交叉分类法。如NaHCO3从不同角度分类时，属于钠盐，碳酸的酸式盐，含氧酸盐等。 (2)对物质进行分类时，要明确物质的俗称及其成分，如纯碱(Na2CO3)、胆矾(CuSO4·5H2O)。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、苛性钠(NaOH)、生石灰(CaO)、小苏打(NaHCO3)等。 2．从不同角度对化合物进行分类 化合物 [特别提醒]　酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。 1．Na2O2是碱性氧化物吗？说明理由。 提示：不是。Na2O2与酸反应时，不仅生成盐和水，同时生成氧气，不符合碱性氧化物的概念。 2．金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物都是金属氧化物吗？ 提示：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物。 3．非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 提示：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 1．根据元素组成，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。 2．根据性质可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物和超氧化物等。 注意：不成盐氧化物指既不能与酸反应，也不能与碱反应的氧化物。 1．将