[中学联盟]河南省郑州市郑东新区九年制实验学校九年级化学上册：3.2原子的构成 教案+课件+教学反思 (8份打包)

回顾分子原子 分子 原子 组合 物质 分裂 原子还可以再分吗 原子的体积很小 学习目标： 1、通过了解原子结构发现，阅读课本，总结出原子的结构 2、通过对比表格，找到原子中各微粒间的关系 3、通过简单计算，会表示原子质量。 原子的结构 科学史话——原子结构的探索历程 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 英国化学家道尔顿 实心球模型 科学史话——原子结构的探索历程 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子， 人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 英国物理学家 汤姆生 枣糕模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 科学史话——原子结构的探索历程 英国科学家 卢瑟福 有核模型 α粒子散射实验 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动带正电荷的α粒子轰击金箔。 金原子 α粒子束 带正电的粒子 金原子 α粒子束 α粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒 大多数α粒子未发生偏转 少数α粒子 发生偏转 α粒子束 极少数α粒子被反弹 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 英国化学家 道尔顿 英国物理学家 汤姆生 英国科学家 卢瑟福 英国物理学家 查德维克 1803年 实心球模型 1918-1932年 发现质子中子 1897年 枣糕模型 1911年 行星式有核模型 科学史话——原子结构的探索历程 ＋ ＋ ＋ 原子是怎样构成的？ 【智慧阅读】阅读书并讨论： 原子核由哪几种粒子构成？ 原子中各种粒子带电情况如何？ 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ 学习探究一 ＋ ＋ ＋ 原子的构成 在原子中： =核电荷数= 质子数 原 子 原子核 核外电子 质子 中子 一个质子带一个 单位正电荷 不带电 一个电子带一个单位负电荷 ( + ) ( + ) ( - ) 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？ 原子中：核电荷数==质子数==核外电子数 （氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同。 质子数不一定等于中子数。 原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？ 整个原子不显电性。 【分组讨论】 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 1. 填写下表中的空格。 8 8 16 16 12 12 练习与应用 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 铁 26 30 26 0.00000000000000000000000000167 Kg 0.00000000000000000000000002657 Kg 1个原子 真实质量Kg 氢原子 １．６７×１０ - 27 碳原子 １．９９３×１０ - 26 氧原子 ２．６５７×１０ - 26 铁原子 9. 2 8 8 x 10 -26 以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的质量跟它相比较所得的比。 注意点: 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是1（不写） 相对原子质量= （Ar) 原子的实际质量 二：相对原子质量（Ar) 一个碳原子的实际质量的 （衡量原子的质量的一种方法） 1 12 原子的质量与相对原子质量的比较 练习：附录Ⅱ中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取4位有效数字） 一个原子的真实质量 相对质量（比值） 小 大 kg 单位为1 原子的质量 相对原子质量 含义 数值大小 单位 16 相对原子质量≈质子数＋中子数 1 23 24 56 12 原子 种类 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 镁 12 12 12 铁 26 30 26 相对原子质量近似整数 a b a 推论：相对原子质量≈质子数＋中子数 质子(+) 中子（不带电） 原子核(+) 核外电子(-) 原子 m原子 == a X m质子 b X m中子 a X m电子 + + 填 表： 8 11 26 30