3.2 原子的结构 第3课时 离子 -人教版九年级上册化学课件(共22张PPT)

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 （第3课时） 离子 1.了解离子的概念、形成过程，知道它与原子的区别与联系； 2.掌握离子的书写方法。 3.知道离子所带电荷数与原子最外层电子数之间的关系。 4.知道离子也是构成物质的一种粒子。 【学习目标】 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 相对稳定结构 不稳定结构 不稳定结构 原子最外层电子 数是8（氦2个） 趋向达到相对稳定结构 失电子 得电子 元素的化学性质与________________有着密切的关系 原子最外层电子数 结构决定性质 原子最外层电子 数一般少于4个 原子最外层电子 数一般多于4个 ？ 当原子得到或失去电子后,质子数与电子数还相等吗?它还显电中性吗? 提出问题 当原子得到或失去电子后,质子数与电子数还相等吗?它还显中性吗? 1 8 2 +11 7 8 2 +17 +11 2 8 1 +11 2 8 质子数＞核外电子数 +17 2 8 7 +17 2 8 8 失去1个电子 带1个单位的正电荷 得到1个电子 带1个单位的负电荷 氯离子 钠离子 不显电性 Na Na Cl Cl 质子数＜核外电子数 质子数=核外电子数 质子数=核外电子数 + 探究三：离子的形成 1 - 自主阅读教材55页，完成下列练习。 1.离子： 的原子。 阳离子：带 电的原子，如 ； 阴离子：带 电的原子，如 。 2.画出钠、氯的原子及离子结构示意图，分析并总结，（用“>”、“=”或“<”填空）： （1）质子数 核外电子数，该微粒为原子； （2）质子数 核外电子数，该微粒为阳离子； （3）质子数 核外电子数，该微粒为阴离子。 【自主学习1】 3.离子符号的书写：见课本55页注释①。 4.离子符号的意义：Mg2+表示 。 5.离子符号及其周围数字意义（右图数字“2”的意义）。 带电 带正电 H+ 、Na+、 带负电 Cl－ 、OH－ = > < 每个镁离子带两个单位的正电荷 前1个2：两个镁离子 带电的原子 1、离子的定义： 2、离子的分类： 阳离子： 带正电荷的原子 阴离子： 带负电荷的原子 【我会小结】 3、离子的表示方法：