2017-2018学年高中化学人教版必修1（课件+课时跟踪检测+教学案）：第四章 第三节 硫和氮的氧化物 打包）

第三节硫和氮的氧化物 第一课时 二氧化硫和三氧化硫 [课标要求] 1．了解硫在自然界的存在形态。 2．掌握SO2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。 3．了解SO3的主要性质。 1．硫元素的存在 (1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。 (2)化合态 2．物理性质 俗称 色态 溶解性 硫黄 黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 3．化学性质 (1)还原性：与氧气反应的化学方程式为S＋O2SO2。 (2)氧化性：与铁反应的化学方程式为Fe＋SFeS。 [特别提醒]　硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。如Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫元素在自然界中不仅有游离态存在，还有化合态存在(√) (2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可(×) (3)硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3(×) 2．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是(　　) A．Fe2S3　　　　　　 B．CuS C．SO3 D．SO2 解析：选D　硫与铁、铜反应分别生成FeS、Cu2S，A、B错误；S与O2反应时生成SO2而不是SO3。 1．二氧化硫 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 溶解性 密度 无色 刺激性气味 有毒 易溶于水 比空气大 (2)化学性质 ①具备酸性氧化物的通性，写出下列反应的化学方程式： a．与H2O反应：SO2＋H2O((H2SO3； b．与足量NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 ②具有漂白性。 SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，而使其褪色。 ③具有还原性。 SO2与O2反应的化学方程式为2SO2＋O22SO3。 (3)用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； ②用于杀菌消毒。 2．三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： [特别提醒]　(1)SO2的漂白原理与氯水不同，其原理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后，无色物质分解为原来的物质和SO2。 (2)SO2能漂白品红、鲜花等有机色素，不能漂白酸碱指示剂，如酚酞、石蕊等。 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图装置进行实验。(已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O) [问题思考] 1．装置B中的实验现象是什么？说明SO2具有什么性质？ 提示：品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。 2．装置C中的实验现象是什么？说明SO2具有什么性质？ 提示：酸性KMnO4溶液的紫红色褪色，说明SO2具有还原性。 3．装置D中NaOH溶液的作用是什么？写出反应的离子方程式。 提示：吸收多余的SO2，以防污染环境。SO2＋2OH－===SO＋H2O。 1．SO2和CO2的鉴别方法 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。 试剂 操作 现象与结论 品红溶液 将气体分别通入品红溶液中 品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2 酸性KMnO4溶液 将气体分别通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2 溴水(或氯水) 将气体分别通入溴水(或氯水)中 溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2 氢硫酸 将气体分别通入氢硫酸溶液中 产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2 2．检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程 流程设计 检验SO2⇒除去SO2 ⇒ 检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用 试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 实验 现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 3．二氧化硫与氯水漂白性的比较 (1)原理比较 氯水 SO2 漂白原理 HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成稳定的无色物质 SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 反应类型 氧化还原反应 化合反应 特点 具有不可逆性，久置不恢复原色 具有可逆性，久置能恢复原色 应用范围 适用于几乎所有的有机色质 仅适用于品红、有色的毛发、丝绸、纸浆、草帽辫等 (2)应用举例 1．下列反应中，SO2表现了还原性的是(　　) A．SO2＋H2O((H2SO3 B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．2SO2＋O22SO3 D．SO2＋CaO===CaSO3 解析：选C　A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项SO2发生了氧化反应，表现了还原性。 2．下列溶液中能够区别SO2和CO2的是(　　) ①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4