选修四-第二章第三节第四课时等效平衡（ppt33张）

第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 等效平衡（第四课时） * 一、等效平衡的概念: 在一定条件下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从中间状态开始，达到的化学平衡状态是相同的，相同组分（同种物质）的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。 等效平衡 恒温恒容: m+n = p+q m+n≠p+q 恒温恒压: m+n = p+q m+n≠p+q 对于： mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) (△n(g)=0) (△n(g)=0) (△n(g)≠0) (△n(g)≠0) 二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果： 方法:放大缩小法、极限转换法或 一边倒法（最重要的方法） 一）恒温恒容 1：(△n(g)=0) ? 方法: 放大缩小法 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态Ⅰ H2(g) + I2(g) 2HI(g) H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态Ⅱ H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态Ⅱ 1mol H2 1mol I2 A 1mol H2 1mol I2 B 1mol H2 1mol I2 B 2mol H2 2mol I2 B 恒温恒容 (△n(g)=0) 相对等效平衡 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 1mol H2 1mol I2 B 1mol H2 1mol I2 B 2mol H2 2mol I2 B 1mol H2 1mol I2 B 1mol H2 1mol I2 B 2mol H2 2mol I2 B H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态Ⅰ 1mol H2 1mol I2 A 例1、恒温恒容时对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 下列条件能与下图达到等效平衡的是（ ） A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI （1 1 0 ） （2 2 0） （2 2 0） （1 1 0） ABCD 极