2017_2018学年高中化学专题一物质的分离与提纯1.3硝酸钾晶体的制备（课件教案学案习题素材）苏教版选修6

硝酸钾晶体的制备 1．下列实验操作正确的是(　　) A．用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 B．用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pH C．Zn和硫酸反应时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水 D．在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀 2．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是(　　) A．混有泥沙的食盐 B．混有水的酒精 C．白糖与食盐的混合物 D．铁粉和泥沙的混合物 3．利用重结晶法得到KNO3晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会(　　) A．提高收率和纯度 B．降低收率和纯度 C．提高收率和降低纯度 D．降低收率和提高纯度 4．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是(双选)(　　) ①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 5．(2011年高考浙江卷)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下： 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程： 加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 请回答下列问题： (1)写出装置图中玻璃仪器的名称：a_________________，b________________。 (2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：________。 A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂 如果溶液发生过饱和现象，可采用____________________、____________________等方法促进晶体析出。 (3)抽滤所用的滤纸应略________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。 A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70%乙醇水溶液 D．滤液 (4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：________。 (5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15 min、30 min、45 min和60 min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。 A．15 min B．30 min C．45 min D．60 min 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　) A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌 2．下列是除去括号内杂质的有关操作，正确的有(　　) A．苯(苯酚)：加浓溴水、振荡、分液 B．肥皂液(甘油)：加食盐凝聚，过滤 C．KNO3(KCl)：加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶 D．福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液、分液 3．(2011年莆田高二检测)纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2。为取得纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是(　　) A．食盐的晶粒大一些有利于提纯 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D．在整个过程中NaCl的浓度会变大 4．下列实验方法中，不可能达到预期目的的是(　　) A．用盐析法分离皂化反应的产物 B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物 C．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 D．用分液法分离水和硝基苯的混合物 5．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是(　　) 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/(g/100 g水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A.0～10 ℃ B．10～20 ℃ C．20～30 ℃ D．30～40 ℃ 6．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是(　　) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现较多晶体时即停止加热 7．(2011年漳州高二检测)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(