1.3 硝酸钾晶体的制备（练习）-2019-2020学年高二实验化学模块教学课件+练习（浙江专用）

课题3　硝酸钾晶体的制备 1.下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是(　　) 2.减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速率外，还具有的优点是(　　) A.可过滤胶状沉淀 B.可过滤颗粒更小的沉淀 C.可使沉淀中的杂质减少 D.可得到较干燥的沉淀 3.下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是(　　) A.40 ℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0 ℃时，可析出氯化钠晶体 B.20 ℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% C.60 ℃时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和，当降温至30 ℃时，可析出30 g硫酸铜晶体 D.30 ℃时，将35 g硝酸钾和35 g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时，先析出的是氯化钠 4.下列分离方法不合理的是(　　) A.用分馏的方法，可从石油中得到汽油 B.用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质 C.只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 5.下表是几种物质在指定温度下的溶解度(g)。现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30 ℃时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是(　　) 温度/℃ 0 10 20 30 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1 NH4HCO3 11.9 15.9 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NaHCO3 D.NaCl 6.仪器名称为“量筒”的是(　　) 7.欲提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，需使用的装置为(　　) 8.下列有关实验的说法中错误的是(　　) A.在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点 B.用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇 C.在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失 D.作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大 9.如图表示物质A在4种溶剂W、X、Y、Z中的溶解度曲线。据此，用重结晶法提纯A时，最宜采用的溶剂是(　　) A.W B.X C.Y D.Z 10.制备卤素磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙水溶液加热到90～95 ℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用(　　) A.氢氧化钙乳浆 B.碳酸钠溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.氢氧化钠溶液 11.某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图： 可供选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。 请根据流程图，回答相关问题： (1)试剂a应该选用____________。 (2)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是____________。 (3)调节pH的作用是___________________________________________________。 (4)操作①中用到的瓷质仪器名称是____________。 12.将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出，趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出。 (1)晶体A的主要成分是________，含有的少量杂质是________，要除去晶体A中的少量杂质的方法是__________________________________________。 (2)晶体B的主要成分是________，含有的少量杂质是________，要除去晶体B中的少量杂质的方法是______________________________________________。 (3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体________(填“A”或“B”)。 13.某化学小组设计了如下实验： 回答下列问题： (1)该小组的实验目的是________________________________________________。 (2)上图括号内的操作步骤a为_____