[中学联盟]江西省吉安县第三中学人教版高中化学必修一 2.2.1酸碱盐在水溶液中的电离 学案+课件 (4份打包)

第2章 第二节 离子反应 第2课时 酸碱盐在水溶液中的电离 设计人：刘佩 审稿人：高一化学备课组 使用时间： 【学习目标】 1、了解酸、碱、盐在水溶液中电离及导电条件； 2、会书写电解质的电离方程式 【自主学习】 根据课本P31-32页，迅速完成以下问题。 （一）、酸、碱、盐在水溶液中的电离[来源:Z§xx§k.Com] 1、强电解质和弱电解质 ⑴强电解质:___________________________________________。 ⑵弱电质:___________________________________________。[来源:学科网ZXXK] 强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度 常见的强电解质： 强酸：HCl、____________________________HClO4等。 强碱：NaOH、__________________________等。 绝大多数盐：NaCl、__________________________等。 部分金属氧化物:Na2O、_______________________ 等。 常见的弱电解质： 弱酸：HF、H2S、____________________________等。 弱碱：NH3·H2O、____________________________等。 少数盐：醋酸铅、HgCl2等。H2O是极弱的电解质 2、电离方程式：__________________________________的式子 书写下列物质的电离方程 HCl_____________________H2SO4_________________________________[来源:学*科*网] NaOH______________________Ca(OH)2_____________________________[来源:学科网ZXXK] NaCl ______________________； Na2SO4________________________________； CH3COOH_____________________H2S____________________________ NH3·H2O______________________________ 书写电离方程式时的注意事项： （1）、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 （2）、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。 （3）、在水溶液中强酸的酸式酸根（HSO4- ）要拆开写，而弱酸 的酸式酸根（HCO3-、HSO3-等） 不能拆。 3、电解质溶液的导电性的强弱主要取决于_______________________________ 【合作探究】 1、 思考并作出判断： 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多。（ ） 强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。（ ） 食盐溶液中有哪些微粒? _________________________________________________。 醋酸溶液中有哪些微粒？______________________________________________。 2．试写下列各组物质的电离方程式： (1)KOH、Ba(OH)2 _______________________________________________________; ________________________________________________________。 (2)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3 _______________________________________________________; ________________________________________________________; ________________________________________________________. 3.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ），均为强电解质的是（ ）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4 B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl C.CH3COOH H2S NH3 •H2O H2O D.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 4.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）。 A.弱电解质