2017-2018学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时） （教案+课件+学案+作业）

组织建设 3-2-2 溶液PH的计算 （2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应 一、水的电离 结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH- 1、水的电离方程式 H2O+H2O H3O++OH- (2) 注意点： A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大 25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14 B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液 Kw=c（H+）·c（OH-） 2、水的离子积常数Kw (1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示 ，叫做水的离子积常数。 (3 )影响因素： A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移 ， Kw不变 ,α(H2O) 变小 B、温度 C、易水解的盐： 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变， Kw不变。 D、其他因素： 如：向水中加入活泼金属 二、溶液的酸碱性与pH值 1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。 3、溶液的酸碱性与pH值的关系 酸性溶液： c（H+）>c（OH—） pH<7 中性溶液： c（H+）=c（OH—） pH=7 碱性溶液： c（H+）<c（OH—） pH>7 2、表示方法：pH= - lg c(H+) 注意：pOH -----采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 pOH + pH ==14 注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L， pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L 有关溶液pH的计算： 1、单一溶液的计算： 2、强酸、强碱的稀释： 例1、0.001 mol/L盐酸的pH =____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH =___,加水到原来的104 倍pH= _____,加水到原来的106倍，pH=______ 例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______ 3 4 6 9 8 pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=___ 注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7 结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。 3、弱酸、弱碱的稀释 例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________； pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围___________。   结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位； 4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合 例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。 例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值 结论： 1、两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。   总结论： 两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。 2、两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3。 例8、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。       例9、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。 5、强酸、强碱溶液的混合 结论：1、pH1+ pH2<14的强酸强碱等体积混合后，pH混= pH酸+0.3 2、pH1+ pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混= 7 3、pH1+ pH2>14的强酸强碱等体积混合后， pH混= pH碱-0.3 方法：1、先反应 2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。 若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值 五、弱酸强碱或强酸弱碱混合 例10、 （1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性 （2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 ____性 （3）PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，则混合液PH_______ （4）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH ___