2017-2018学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时） （教案+课件+学案+作业）

水的电离 教学目标 知识与技能： 1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。 过程与方法： 1、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。 2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。 情感态度与价值观： 1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。 教学重点：水的离子积 教学难点：在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH 教学过程： 【引言】在初中我们已经学过一些pH的知识，现在我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系？ 【学生回答后投影显示】 【过渡】这节课的标题是水的电离和溶液的pH，那么溶液的pH与水的电离有关系吗？我们学习完本节的 内容就知道了。 【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。 　　现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 　　说明：能导电，但极微弱。 　　分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： 【板书】第二节 水的电离和溶液酸碱性 一、水的电离 【讲解】水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。 H2O + H2O H3O＋ + OH- 【投影】水分子电离示意图： 简写： H2O H＋+ OH- 实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L 100℃ c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L 【板书】1、 H2O + H2OH3O＋ + OH- 实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L 【练习】写出H2O === H＋+ OH-的化学平衡常数。 【讲解】在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10－7mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝ 1×10 －7mol/L。电离前后， H2O的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，c（H2O）＝55.6 mol/L。故25℃时， H2O的电离常数K＝ ＝ 1.8×10－16 【板书】2、 H2O的电离常数K电离＝ ＝ 1.8×10－16 【讲解】电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时， K W= c（H＋）· c（OH－）= K电离·c（ H2O）= 1×10－14 ， K W就叫做水的离子积。 【板书】3、水的离子积：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。 【分析交流】（ 表3-2）总结水的电离的影响因素。 【板书】影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水， 【过渡】由水的离子积可知，在水溶液中，H＋和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可 以进行有关c（H＋）、 c（OH－）的简单计算。 【板书】二、溶液的酸碱性与pH 1、液的酸碱性 【思考与交流】 1、1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6 mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的1×10－7mol/L？ 2、比较纯水、酸、碱溶液中的c（OH－）、c（H＋）的相对大小关系。 3、酸溶液中是否存在OH－？碱溶液中是否存在H＋？解释原因。 【讲解】碱溶液中：H2O H＋ + OH－ NaOH == Na＋ + OH－， c（OH－）升高， c（H＋）下降， 水的电离程度降低。 酸溶液中：H2O H＋ + OH－ HCl == H＋ + Cl－ ， c（H＋）升高，c（OH－）下降，水的电离程 度降低。 实验证明：在稀溶液中：Kw = c（H＋）·c（OH－） 25℃ Kw=1×10－14 【板书】稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14 常温下： 中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L 酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L 碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L 【小结】略 【随堂练习】 1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定 2．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 A、[H＋ ][OH- ]乘积不变 B、pH增大了 C、[OH- ]降低了 D、水电离出的[H＋ ]增加了 3．常温下，下列溶液中酸性最弱的是 A、pH=4 B、[H＋]=1×10-3 mol·L-1 C、[OH- ]=