贵州省都匀第一中学2018届高三10月月考理科综合-化学试题

7．下列各组物质分类方法正确的一组是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 冰醋酸 Fe(OH)3 胶体 碳酸钙 氟化氢 氨气 B 硫酸 黑火药 碱石灰 硫化氢 二氧化碳 C 碘酒 铝热剂 硫酸钡 氨水 三氧化硫 D 大理石 纤维素 氢氧化钡 碘化氢 甲烷 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液中：K+、Ba2+、AlO2 、NO3 - - B．1.0 mol·L-1 的 KI 溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42- - - - C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、HCO3 、Cl 、NO3 D．c(H+)=1×10-13 mol·L-1 的溶液中：Na+、AlO2 、SiO3 、PO4 - 2- 3- 9．下列各溶液中分别加入 Na2O2 固体，充分反应后既有无色气体又有白色沉淀产生的是 A．(NH4)2SO4 溶液 B．MgCl2 溶液 C．NaHCO3 溶液 D．CuSO4 溶液 10．下列说法中，正确的是 A．共价化合物都是由非金属元素组成 B．价电子就是原子核外的最外层电子 C．水凝结成冰时体积增大与氢键有关 D．元素的非金属性越强，其简单氢化物酸性越强 11．用下列装置进行相关实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．用该装置收集 NH3 B．用该装置提取土壤胶粒 C．分离煤焦油提取苯 D．配制 100mL 0.10 mol·L-1 盐酸 12．已知：NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 ( 4 A )A．常温下，向 1L 0.2 mol·L-1 的盐酸溶液通入氨气，当溶液 PH=7 时，溶液中 NH +的数目等于 0.2N B．标准状况下，2.24L HF 中所含质子的数目为 NA C．常温常压下，22.4L 乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为 5NA D．124g 白磷（P4）分子中所含 P—P 共价键数目为 4NA 13．将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、NO2、N2O4）的混合物共 0.8 mol，这些气 体恰好能被 600mL 2.0 mol·L-1 NaOH 溶液完全吸收，溶液中生成 NaNO3 和 NaNO2，则 NaNO2 物质的量为 A．0.6 mol B．0.8 mol C．1 mol D．1.2 mol ＋ － ＋ ＋ 2－ 26．（14 分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4 、Cl 、Mg2 、Ba2 、CO3 、 2－ － SO4 、NO3 ，现取三份各 100mL 溶液进行如下实验： ①第一份加入足量 AgNO3 溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解； ②第二份加足量 NaOH 溶液充分加热后，收集到气体 0.896L(标准状况)； ③第三份加足量 BaCl2 溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀 6.27g，再经足量稀硝酸解后洗涤、干燥，沉淀质量 变为 2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题： （1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ， 可能存在的离子是 。 （2）②中发生化学反应的离子方程式为 。 （3）③中生成的沉淀为 ，物质的量为 mol，稀硝酸溶解该沉淀的离子反 应方程式为 。 27．（14 分）某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 足量 NaOH 溶液 △ 据此回答下列问题： （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 （2）根据上述框图反应关系，B 物质含有的化学键类型是 、D 物质的化学式是 。 （3）写出①、②、③中沉淀生成或溶解反应的离子方程式。 ① ； ② ； ③ 。 （4）步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？ 。 28．（15 分）粉煤灰中含有 SiO2、Al2O3、Fe2O3 等，某实验室对其进行处理的流程如图所示： 粉煤灰 ①NH4HSO4 400℃ NH3 熟料 ②水浸 过滤 滤液 A ③NH4HCO3 调节 pH 过滤 滤液 C Fe(OH)3 ④ 蒸发、结晶 晶体 ⑤过量试剂 D 回答下列问题： 滤渣 B Al(OH)3 滤液 E 过滤 ⑥过量 CO2 过滤 Al(OH)3 （1）Fe2O3 中 Fe 元素在周期表的位置是 ，滤渣 B 的主要成分为 。 （2）第①步得到 NH3 和“熟料”，请写出 NH3 的电子式 ，“熟料”中可溶性的成分主要是 NH4Fe(SO4)2 和 NH4Al(SO4)2 等。向 NH4Al(S