2017-2018学年人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化（第1课时） （课件+教案+学案+作业）

一、教材分析 本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热 能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律）提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。它主要解决各种热效应的测量和计算问题。在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。 二、教学目标: 1.知识与技能 ①了解反应热和焓变的含义 ②理解吸热反应和放热反应的实质 2．过程与方法 从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 3．情感态度与价值观 通过了解简单过程中的能量变化中的热效应 三、教学重难点 教学重点 理解吸热反应和放热反应的实质 教学难点 能量变化中的热效应 四、教学过程 预习探究（学生用） 一、反应热 焓变 1、定义：在敞口的容器中（恒压下）进行的反应的热效应。 2、符号： △H 3、单位： kJ·mol－1或 kJ/mol 4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为 “一”或△H＜0时为放热反应。 二、常见的放热反应和吸热反应 1.放热反应：所有的燃烧、所有的中和反应、大多数的化合物反应、活泼金属与水、酸的反应、铝热反应； 2.吸热反应：大多数的分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C与H2O的反应、C与CO2反应、H2与CuO的反应等； 互动课堂 （一）情景激思（教师用） 【引入】通过必修二学习，无论从微观角度还是宏观角度，我们清楚了任何一个化学反应都伴随能量的变化，决定一个化学反应是放出能量还是吸收能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，今天我们深入学习化学反应与能量变化。 【教师强调】本节课主要内容是焓变 【板书】一、焓变和反应热 【问题1】阅读课本P3，了解什么是有效碰撞、活化分子和活化能？图1中E1和E2代表含义是什么？ 【学生阅读并回答】 【教师总结】有效碰撞是能够发生反应的的碰撞，发生有效碰撞必须具有足够的能量和方向。活化分子是能够发生有效碰撞的分子，所占的分子个数百分比是一定值；活化能是活化分子比普通分子高出的那部分能量，图1中的E1和E2表示活化能。 【问题2】反应热就是焓变，这句话正确吗？那什么是反应热和焓变呢？ 【学生阅读课本并回答】 【教师总结】反应热是化学反应过程中吸收或放出的能量；焓是与内能有关的物理量，焓变是在敞口容器进行（恒压条件下）进行反应的热效应；在高中阶段，一般认为焓变就是反应热。 【问题3】阅读课本P2和P3，如何计算△H，其表达式为？ 【学生阅读并思考】 【教师总结】从键能的角度：△H=反应物键能总和－生成物键能总和；从能量的角度：△H=生成物总能量－反应物的总能量。 【板书】一、反应热 焓变 1、常见的放热反应： 常见的吸热反应： 2、△H＜0时反应放热△H ＞ 0时反应吸热 △H计算的两种表达式： 　　(1) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量 (2) △H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和 【自主练习】判断正误 （1）△H>0是放热反应，△H<0是吸热反应， (×，△H<0是放热反应，△H>0是吸热反应) （2）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 （×，有些放热反应也需要加热） （3）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 (×，反应热是化学反应时伴随的能量变化，水蒸气变为液态水是物理变化，不是化学变化) （4）焓变是在敞口的容器中（恒压下）进行的反应的热效应 （√，焓变的定义） [教师点拨]学习知识时，不要只简单掌握知识，应该要记住知识的内涵和延伸。 五、教学反思 本节课的教学对于学生较全面地认识化学反应具有重要意义，尤其是反应热的教学，涉及到化学反应的本质――旧化学键的断裂和新化学键的形成，即涉及到化学反应中的物质变化和能量变化，对培养学生全面地分析问题很有帮助。 注意新、旧知识的衔接。在学习本节知识前要指导学生复习必修课程中学习的“化学键与化学反应中能量变化的关系”和“热能与化学能的相互转化”中的相关知识。 $$ 第1章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 （第1课时） 一、教材分析： 本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热 能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律）提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。它主要解决各种热效应的测量和计算问题。在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能