2017-2018学年人教版选修4 第4章第3节 电解池（第1课时） （课件+教案+作业）打包

课题：第三节 电解池(一) 授课班级 课 时 1 教 学 目 的 知识 与 技能 1、掌握电解、电解池的概念，建立电极反应的概念，了解电解原理的应用。 2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。 过程 与 方法 模拟设计氯碱工业：惰性电极电解饱和氯化钠溶液的实验，探究电解原理，通过教师的设疑、释疑调动学生积极思维，分析推理实验现象，归纳总结基本规律，使学生掌握电解装置的分析方法。 情感 态度 价值观 通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。 重 点 理解电解原理 难 点 理解电解原理，非惰性电极作两极对电解产物的判断，电解原理的应用。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 【师】请同学们先阅读本节课的学习目标。 【板书】第四章 第三节 电解池 一、电解原理 1、电解 【ppt】学习目标 【ppt】游泳池、氯碱工业 【引】我们常在游泳池中通入氯气来杀菌消毒。工业上利用NaCl溶液为原料来制备氯气，习惯上称为氯碱工业。这个生产是如何实现的呢？反应的基本条件是什么？ 模仿氯碱工业生产，老师设计了一个实验，装置如图所示： 【讲】简介装置： 从直流电连出两极，材料为石墨。规定：与电源正极直接相连的一极叫阳极，与电源负极直接相连的一极叫阴极。可见阳极带正电，阴极带负电。 通电后，阴阳两极插在一张浸满饱和NaCl溶液的PH试纸上。 请同学们注意观察灯泡的变化和阴阳两极附近PH试纸颜色的变化情况。 下面就看一下NaCl溶液中通电有什么现象？ 【附板书】NaCl+H2O→（通电） 【演示】 【师】回忆你看到的现象，讨论后完成下表 【ppt】 【引导】结合附板书NaCl+H2O→（通电），让学生注意存在的元素大胆推测产生现象的可能物质。 【过渡】用一句话总结现象：（笔指表格中结论一列） 通电后，在NaCl溶液导电的过程中，溶液中的阴阳离子在阴阳两极附近发生了化学变化，生成了新物质。 为什么会产生这样的现象呢？透过现象看本质，溶液中的粒子究竟发生了怎样的变化呢？积极思考，回答下面的问题。 【ppt】 【附板书】 阳离子：Na+ H+ →阴极 阴离子：OH_ Cl_ →阳极 阴极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 阳极: 2Cl-—2e-=Cl2↑（氧化反应） 2NaCl+2H2O→（通电） 电子流向：负极→阴极，阳极→正极（注：讨论3时，写在最下。） 【师】完成附板书的2NaCl+2H2O→（通电） （边写边讲）可见，当电流通过NaCl溶液，引起溶液中离子的定向移动，在阴阳两极发生了氧化还原反应，生成了Cl2、H2和NaOH，这个过程就是一个电解过程。 你能给出电解的定义吗？ 【生】回答 【板书】 （1）定义 ①②③④ 【问】电解时在阴、阳两极各发生的电极反应类型？ 【生】回答→[ppt]展示→[板书] 【师】虽然从现象上我们能确定如此的两极反应，可不禁会问，同样是阴——、阳——离子，去厚此薄彼，为什么？ 【ppt】4、阴极为什么是H+最终放电，而不是Na+ ，你的理由是什么？阳极呢？ 【引导】从离子到达电极后得失电子的趋势分析，引出利用元素周期律，由单质的性质推出其对应离子的性质。（相反性质的相反顺序） 【ppt】 【ppt】按照从①到⑦的顺序逐步讲、练。 ⑤除了这四个阴离子外，老师把高中阶段溶液中常见的其他阴离子的失电子能力为大家补充： 【讲】若阳极是除Pt、Au以外的活泼电极，则阳极是电子的是电极本身。 【过渡】电解只是个原理，实现这个过程即由电能转化为化学能的装置叫做电解池。 【板书】2、电解池 (1)定义：电能→化学能 装置 [ppt](1) 定义：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置。 [读图] [ppt］(2)形成条件： ①外加直流电源 ②与电源相连的两个电极 [讲]a、电极必须能导电 b、电极材料可相同亦可以不同。 ③电解质溶液或熔融的电解质 ④用导线连接形成闭合回路 【板书】（2）形成条件：两极一液成回路+直流电 【总结】利用电解池就可以对某电解质进行电解。 【知识迁移】若仍以石墨为两极，把电解质溶液换成CuCl2溶液，按照老师的分析过程，写出电解CuCl2溶液的分析报告。 【ppt】 【师】让我们一起来看一下电解电解CuCl2溶液的微观过程。 【Flash】电解CuCl2溶液 【师】通过对电解NaCl溶液和电解CuCl2溶液分析,可以总结分析电解的一般思路： 按照这样的程序一定会得到准确的结果。 【师】如果老师再问开课时的那个问题——氯碱工业的反应条件是什么？现在你们知道吗？ 这就是电解原理的一个很好的应用。 【小试牛刀】生活