黑龙江省大庆第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月考（10月）化学试题

大庆一中高二年级上学期第二次月考 5.某化学反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S= 231 J·mol-1·K-1，，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 一、单选题（每题 3 分，共 54 分） 化学试卷 考试时间：90 分钟 A．仅在高温下自发进行 B．仅在低温下自发进行 ( ) C．在任何温度下都能自发进行 D．在任何温度下都不能自发进行 6.在恒温、恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：A（s）+2B（g） C（g）+D（g）当下列物 理量不再发生变化时:①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速 率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ） A．分子个数 B．物质的量 C．物质的质量 D．原子个数 2．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A．高压有利于氢气与氮气合成氨 B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．用 V2O5 催化二氧化硫氧化为三氧化硫 D．二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率 3．在 2 A (g)＋B (g) 3 C (g)＋4 D (g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）＝ 0.5 mol/（L·s） B．v（B）＝ 0.3 mol/（L·s） C．v（C）＝ 0.8 mol/（L·s） D．v（D）＝ 1 mol/（L·s） 4．下列化学方程式中，正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol B．一定条件下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 放热 akJ，其热化学 方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣2akJ/mol C．在 101kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示 为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol D．由 C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol﹣1 可知，金刚石比石墨稳定 ⑥混合气体的总物质的量．其中能判断反应达到化学平衡状态有( )． A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④ 7.在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A.1mol/L 的醋酸溶液中 H+浓度约为 10-3mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶 C.10mL 1mol/L 的醋酸恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D.醋酸的导电性比强酸溶液弱 8．高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不 同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ） 温度/°C 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A．△H＞0 B．1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2 的物质的量分别为 0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行 C．其他条件不变，向平衡体系充入 CO2 气体，K 值减小 D．其他条件不变，升高温度，可以提高 CO 的平衡转化率 9．将一定量 A、B 装入容积为 1L 的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g） n C（g）， 1min 时达到平衡，C 的浓度为 x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的 1/2，达 到新的平衡时 C 的浓度为 1.8x mol/L． 下列说法正确的是（ ） A．化学计量数的关系为：2+m＞n B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．原容器中用 B 表示的该反应在 1 min 内的平均速率为 nx/m mol/（L•min） D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动 10．在 1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）+ O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1 2H2S（g）+SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g）△H2 H2S(g)+ O2(g)═S(g)+H2O(g) ΔH3 2S（g）═S2（g）△H4 则△H4 的正确表达式为（ ） A．△H4= （△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2 ） C．△H4= （△H1+△H2﹣3△H3） D．△H4= （△H1﹣△H2﹣3△H3） 11．对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H= -12