2017-2018学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时教案+课件+作业）打包

( 月 日 星期 )三、2水的电离和溶液的酸碱性 三、2 水的电离和溶液的酸碱性 【教学目标】 一、知识与技能： 1.了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。 2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。 3.掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。 二、过程与方法： 1.通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。 2.通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。 三、情感态度与价值观： 1.了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。 2.通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。 【教学重点】水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。 【教学难点】水的离子积，有关溶液pH的简单计算。 【教学方法】阅读、讨论、练习、实验 【教学用品】pH试纸、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、蒸馏水、酚酞溶液、盐酸、NaOH溶液 【教学课时】3课时 【教学过程】 第三课时 酸碱中和滴定 （阅读）阅读课本P48了解酸碱中和滴定的概念。 〖板书〗酸碱中和滴定 一、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。 二、原理（A：酸，B：碱）：用一种已知浓度的酸与一定体积的未知浓度的碱反应，若能测得恰好完全反应时消耗酸的体积，就可求出碱的浓度，这就是中和滴定的原理。即：cB=。若为一元酸碱则：cB=（恰好中和，但不一定中性） 三、中和滴定的关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好进行完全（判断终点）。 四、主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。 滴定管的使用：①零刻度在上方，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度；②精确度为0.01mL；③酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性溶液（不能放氢氟酸），碱式滴定管盛放碱性溶液；④使用前检查是否漏水，查漏的方法：两次（旋转180°）；⑤装液体前先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。 五、指示剂的选择：要求变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变范围内。一般用酚酞或甲基橙（石蕊其色差小，变色不敏锐）。 当滴定到终点时，溶液呈酸性用甲基橙，溶液呈碱性用酚酞，呈中性时两者皆可（甲基橙为酸性指示剂，颜色在酸性范围内变化；酚酞为碱性指示剂）。 口诀：强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞。具体如下： 1.强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。 酚 酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色 甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色到橙色 碱滴定酸——颜色由红色到橙色 2.强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。（用酚酞会使酸用量减少） 3.强碱弱酸相互滴定时，则由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂。（用甲基橙会使碱用量减少） （教学评价）1.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在锥形瓶中，锥形瓶内溶液的体积（ A ）。 （A）大于40.0mL （B）为40.0mL （C）小于40.0mL （D）为10.0mL 2.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ C ）。 （A）50mL 量筒 （B）10mL量筒 （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管 第四课时 酸碱中和滴定的操作 六、酸碱中和滴定的操作 1.准备：洗涤 → 检漏 → 润洗 → 注液 → 排气泡 → 调液 → 读数 2.滴定：放待测液 → 滴加指示剂 → 滴定终点 → 读数 → 重复一次 → 计算 ①滴定时把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶底垫一张白纸，小心滴入碱液，左手旋转酸式滴定管玻璃活塞（或挤压碱式滴定管玻璃球），右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化及滴液速率。直到因加入一滴碱液后，溶液由无色变成红色，并在半分钟内不变色为止；记录滴定前后液面刻度于下表；②把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，按上述操作重复一次；③取两次测定数值的平均值（两次体积的平均值）计算待测盐酸的物质的量浓度（浓度值为小数点后四位）。 滴 定 次 数 待测酸溶液体积 标准碱溶液的体积 mL 滴定前 滴定后 体积