2017-2018学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时教案+课件+作业）打包

3.2.1《水的电离和溶液的酸碱性》 第一课时 （人教版选4） 2 旧知回顾 1.什么是电解质？什么是强电解质和弱电解质？ �在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 �在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质；部分电 离的为弱电解质 2.什么是电解质的电离？ �电解质在水溶液中或熔融状态下变成自由移动离子的过 程叫做电离 3.写出下列物质的电离方程式. CH3COOH: CH3COOH�CH3COO－＋H＋ H2SO4: H2SO4 = 2H＋＋SO42－ 3 思考： 水作为一种极弱的电解质，它的电离有何特点？ 水的电离方程式为：H2O�H＋＋OH－;一定条件下，存在电离平 衡；条件改变时，电离平衡也可能发生移动。 4 探究新知 一. 水的电离 请自主阅读教材相关内容，回答下列问题： 1.水的电离方程式： 2.水的电离平衡常数的表达式为： 1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H 2O ＋H2O� H3O＋ ＋OH－ 简写为： H 2O �H＋ ＋OH－ 5 1 L纯水的物质的量是55·6 mol，经实验测得250C时， 发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离 部分太小，可以忽略不计。 25℃，纯水中 c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L 6 平衡常数：K电离＝ c(H+)×c(OH-） c(H2O） 7 电离前后水的物质的量几乎不变，c(H2O）可以视为常 数，常数K电离乘以常数c(H2O）必然为一个新的常数， 用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。 8 2.水的离子积 在一定温度时： c(H+)×c(OH-)=Kw，KW 叫做水的 离子积常数，简称水的离子积 特别提示：此时的c(H+ )和c(OH-)是溶液中的总量。 25℃时，Kw=1×10-14 9 注意: 1.任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同. 2.常温下,任何稀的水溶液中: c(H+)×c(OH－)=1×10－14 3.不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+)＝ c(OH－) 4.根据Kw =c(H＋)×c(OH－) 在特定温度下为定值, c(H+) 和 c(OH－) 可以互求. 3.影响水电离程度的因素 提问：根据前面所学知识，水的电离平衡会受什么外 界条件影响？ ( 温度和溶液的酸碱性) �.温度 分析下表中的数据有何规律，并解释之 结论：水的电离是一个吸热过程，温度越高，Kw越大，水的电 离程度越大。 如：25℃时，Kw=1×10-14；100℃时，Kw=0.55×10-1-122 10 温 度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw -15 1.1.334×10 -15 6.81×10 -14 1×10 -14 5.47×10 -12 0.55×10 11 �.溶液的酸碱性 在酸性或碱性溶液中，同时存在H＋和OH－，只不过c(H+)和 c(OH－)的相对大小不同而已。若向纯水中加酸或酸性溶 液，则酸或酸性溶液中的H＋使纯水中的c(H+)增加。由于 H2O为弱电解质存在电离平衡，c(H+)的增加会使H2O的电 离平衡左移，结果导致c(OH－)浓度减小，但c(H+)与c(OH －)乘积仍为定值。同理，在碱或碱性溶液中水的电离平衡 也左移，水的离子积也为定值。 结论：酸或碱都能使水的电离平衡逆向移动，即酸或碱对水的电离 有抑制作用。 1. 室温时，在0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H )和 解析：由题意知，在0.1mol/L的盐酸溶液中c(H )＝0.1mol/L，由室 温时水的Kw关系式，变形可得c(OH －)＝K /c(H ),即 12 随堂练习 ＋ c(OH－)是多少? w ＋ ＋ 答案：水电离出的c(OH－)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = 水电离出的c(H＋ ) 2.常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ） A．1×10－14 C．1.32×10－14 B．1×10－13. D．1.32×10－15. 解析：常温下，任何水溶液中的Kw=1×10-14 答案：A 13 3.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操 作是 （ ） A．向水中投入一小块金属钠. B．将水加热煮沸. C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体 解析：向水中投入Na，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,由于生成NaOH，所以 c(OH－)＞c(H＋)，A错误；将水煮沸或向水中加入 NaCl，对水的电离平衡不产生 影响，故B，D不对;向水中通入CO2，它会与水反应生成 H2C